fluor

fluor representerer et kjemisk element med atomnummeret 9 og tilhører halogenene. Det er en sterkt etsende gass, som forårsaker alvorlig skade på slimhinnene. Fluor brukes medisinsk i form av salter, fluor, for å styrke tennene.

Hva er fluor?

Fluor er en svært kaustisk og reaktiv gass, det er ikke en forbindelse, men et kjemisk element som hører til halogenene. Med atomnummer 9 er det den letteste halogen. I naturen forekommer fluor hovedsakelig i form av dets salter, fluoridene.

Gassfluoren er ikke veldig stabil og reagerer med nesten alle forbindelser og elementer umiddelbart etter produksjonen. Bare med edle gasser helium og neon er det ingen reaksjon. Denne ekstraordinære sterke reaktiviteten kan forklares med dens meget sterke tilknytning til elektroner. Den trekker alltid elektroner fra sine reaksjonspartnere og er derfor det sterkeste oksidasjonsmiddelet. Navnet fluor er avledet fra det latinske "fluores" (elven). Som kalsiumfluorid (fluorspar) fungerer det som en flux for malmer.

Når fluorspar tilsettes malm, senker det smeltepunktet slik at de blir væske raskere. Fra et konseptuelt synspunkt er det i medisinen begrepet fluorine genitalis for den blodløse utskillelsen av sekresjon fra kvinnelige kjønnsorganer. Imidlertid må kjønnsfluor ikke forveksles med elementet fluor.

Funksjon, effekt og oppgaver

Fluor kalles et essensielt sporelement. Imidlertid er viktigheten av fluor kontroversiell. Det er kjent at fluorider har beskyttende egenskaper mot tenner. Fluor kan styrke tennene og samtidig hemme visse enzymer av kariesbakterier, som forårsaker nedbrytning av karbohydrater.

Fluoridene virker direkte på tannen. Oral inntak av fluor har ingen effekt på tennene. Tennene består hovedsakelig av mineralet hydroxyapatite. Hydroxyapatite kan angripes av syrer som produseres ved nedbrytning av matrester. Dårlig tannhygiene resulterer derfor ofte i hull i tennene som fremdeles er okkupert av kariesbakterier. For eksempel, hvis tannkremen inneholder fluor, er det en utveksling av hydroksylioner mot fluorioner. Dette skaper fluorapatitt, som viser seg å være et hardere materiale og mindre sårbart for syrer. Til og med hydroksyapatitt oppløst av syrer kan utfelles igjen som fluoroapatitt i nærvær av fluorider.

En begynnende ødeleggelse kan dermed reverseres. Men fluor har også positive egenskaper for å bygge bein. Her foregår inntaket muntlig. Barn og babyer får fluor og D-vitamin for å forhindre rakitt. Fluorid bør imidlertid ikke overdoseres, slik at fluorose med avstivning og tykning av leddene ikke kan utvikle seg. Fluorforbindelser er også godkjent som medisiner mot osteoporose. De tilsvarende tabletter inneholder natriumfluorid eller dinatriumfluorfosfat.

Utdanning, forekomst, egenskaper og optimale verdier

Fluor er inneholdt i form av fluor i svart og grønn te, asparges og også i fisk. Mange salter inneholder fluor. Det er ingen rene fluorsalter på grunn av lav oppløselighet av fluorholdige forbindelser i vann. Fluorspar (kalsiumfluorid) og fluorapatitt er vanligst i jordskorpen.

Fluor er hovedsakelig laget av kalsiumfluorid. Det er til og med organismer som kan lage organofluorforbindelser. Den sørafrikanske Gifblaar eller planter av slekten Dichapetalum kan syntetisere fluoreddiksyre mot rovdyr. Den menneskelige organismen har et daglig behov på 0,25-0,35 mg.

Sykdommer og lidelser

Fluorrelatert forgiftning og helseproblemer er imidlertid mer vanlig. Som nevnt tidligere er rent fluor en veldig giftig etsende gass. Dette er også det som gjør det vanskelig å lage fluor.

Siden den reagerer med nesten alle materialer, kan den også lagres og transporteres veldig dårlig. Når de er forgiftet med fluor, oppstår kjemiske forbrenninger og forbrenninger i lungene, på huden og i øynene. Avhengig av dose oppløses de relevante organene i løpet av kort tid, noe som resulterer i død. Den dødelige dosen er veldig lav og er 185 ppm. Fluorforgiftning med rent fluor vil sjelden forekomme fordi gassen ikke er stabil. Hydrogenfluoridforgiftning er imidlertid på samme måte farlig. Hydrogenfluorid danner hydrogenbindinger med proteiner i kroppen, hvorved den tertiære strukturen til proteinene ødelegges. En denaturering av kroppsprotein finner sted.

Fluorider kan danne komplekse forbindelser med aluminiumioner som har en lignende effekt som fosfater. I kroppen griper disse forbindelsene inn i fosforyleringsreaksjonene. Blant annet fører dette til deregulering av G-proteinene, hvorved mange enzymer hemmes. Av denne grunn alene tolereres ikke en økt dose fluor av kroppen. Å ta for mye fluortabletter kan også føre til kvalme, oppkast og diaré. Fluoridet reagerer med magesyren, hvorved det dannes en liten mengde flussyre. Dette angriper slimhinnene. En kronisk, mild overdose av fluor kan føre til fluorose.

Fluorose er kronisk fluorforgiftning med endringer i tannemaljenes struktur, hoste, sputum og kortpustethet. For mye hydroksyapatitt blir til fluoroapatitt i tennene. Tennene blir mer sprø. Benene endrer seg også på grunn av overdreven dannelse av fluorapatitt. Benene stivner sakte og omformes. I tillegg hemmes enzymet enolase.