oksiderende

Kjemi

2022

Vi forklarer hva et oksidasjonsmiddel er, i hvilke reaksjoner det griper inn og noen eksempler. Drivstoff og aktiveringsenergi.

Et oksidasjonsmiddel har evnen til å oksidere en annen forbindelse, og frigjøre energi i prosessen.

Hva er et oksidasjonsmiddel?

Et oksidasjonsmiddel eller oksidasjonsmiddel er et stoff eller en kjemisk forbindelse som har egenskapen til å redusere seg selv, dvs. elektroner, når det er en del av en elektrokjemisk eller kjemisk reaksjon oksid-reduksjon. Er om kjemiske forbindelser som oksiderer andre som de reagerer med, og fjerner elektroner fra dem.

I denne typen reaksjon, kjent som redoks, skjer de to prosessene samtidig: oksidasjonen av en forbindelse (drivstoffet) og reduksjonen av den andre (oksidasjonsmidlet). Alle de involverte forbindelsene har en tilstand av oksidasjon, og blir vanligvis utgitt Energi mens reaksjonen skjer, det vil si at den er en eksoterm reaksjon. Det klassiske eksemplet på denne typen reaksjon er forbrenning.

Det mest kjente oksidasjonsmidlet av alle er oksygen, essensielt i praktisk talt alle former for forbrenning, og finnes i atmosfære terrestrisk i proporsjoner på opptil 21 %. Det er av denne grunn at vi ikke kan tenne bål uten et minimum tilstedeværelse av luft, fordi luften er en blanding oksygen og andre gasser.

Eksempler på oksidasjonsmidler

Noen kjente oksidasjons- eller oksidasjonsmidler er som følger:

  • Oksygen (O). Det er det vanligste oksidasjonsmidlet i planeten jorden. Faktisk bruker vi det i kroppen vår for å oksidere molekyler glukose fra mat og dermed få kjemisk energi For å holde oss i live
  • Blekemidlene. Slik som hypokloritt (ClO–) og andre hypohalitter, samt kloritt (ClO2–), klorater (ClO3–) og lignende halogenforbindelser.
  • Hydrogenperoksid. Kjent som hydrogenperoksid (H2O2).
  • Permanganatsalter. For eksempel kaliumpermanganat (KMnO4).
  • Sulfoksider. For eksempel peroksosvovelsyre (H2SO5).
  • Tollens reagens. Et vandig kompleks av diamin-sølv som brukes i laboratorier, nettopp, som en oksidant.
  • De fleste forbindelser som inneholder Cerium (IV).

Oksydasjonsmiddel og drivstoff

Oksidasjonsmiddel og drivstoff deltar i redoksreaksjonen.

Hvis oksidasjonsmidlet er forbindelsen som får elektroner under redoksreaksjonen, er drivstoffet stoffet som gir fra seg elektroner og oksiderer, i motsetning til oksidasjonsmidlet (som reduseres).

Ved å gjøre dette frigjør drivstoffet deler av sin kjemiske energi som varme, slik at det for eksempel kan skje forbrenning. Både drivstoff og oksidasjonsmiddel er avgjørende for denne typen kjemiske reaksjoner.

Noen typiske brensler er kull, tre, hydrokarboner, bensin, naturgass, etc.

Aktiveringsenergi

Aktiveringsenergi kan være så liten som en gnist.

Aktiveringsenergi er en minimum initial energiladning som utløser reaksjonen. Det er det siste elementet som er nødvendig for at forbrenning skal skje, bortsett fra drivstoff og oksidasjonsmiddel.

Av seg selv reagerer vanligvis ikke drivstoff og oksidasjonsmiddel, men hvis vi legger til en ekstra belastning av energi, i form av varme, vil vi slippe forbrenningen løs til drivstoffet er oppbrukt.

Et tydelig eksempel er opptenning av et bål. Vi har brenselet (veden), oksidasjonsmidlet (oksygenet i luften), men vi må tenne en fyrstikk eller fyrstikk for å kunne starte forbrenningen.

Det samme skjer med en lighter: vi har drivstoffet (den flytende gassen), oksidasjonsmidlet (oksygenet i luften) og vi trenger bare den ekstra energien til gnisten, produsert ved at hjulet roterer på lighteren.

!-- GDPR -->