- Hva er en eksoterm reaksjon?
- Forskjeller mellom eksoterme og endoterme reaksjoner
- Eksempler på eksoterm reaksjon
Vi forklarer hva en eksoterm reaksjon er og dens forskjeller med en endoterm reaksjon. Også eksempler på denne kjemiske reaksjonen.
Hva er en eksoterm reaksjon?
En eksoterm reaksjon er en som når den oppstår frigjør energi i form av varme eller lys til miljø. Når denne typen reaksjon oppstår, har produktene som oppnås lavere energi enn de opprinnelige reaktantene.
Entalpi er en mengde som definerer flyten av Termisk energi i de kjemiske prosessene som skjer kl Press konstant. Videre representerer denne størrelsen utveksling av Energi mellom et termodynamisk system og dets miljø. Variasjonen av denne størrelsen (ΔH) i en kjemisk reaksjon brukes til å klassifisere den som endoterm eller eksoterm.
ΔH> 0 endoterm reaksjon.
ΔH <0 eksoterm reaksjon.
Eksoterme reaksjoner er svært viktige i biokjemiske vitenskaper. Gjennom slike reaksjoner, organismer levende vesener får den nødvendige energien for å opprettholde liv i en prosess som kalles metabolisme.
De fleste av de eksoterme reaksjonene er av oksidasjon, og når de er veldig voldsomme kan de generere brann, som i forbrenning. Andre eksempler på disse reaksjonene er overganger av saken av en Aggregeringstilstand til en annen med lavere energi, for eksempel gass til væske (kondensasjon), eller fra flytende til fast (størkning).
Faktisk er mange eksoterme reaksjoner farlige for Helse fordi energien som frigjøres er brå og ukontrollert, noe som kan forårsake brannskader eller annen skade på levende skapninger.
Forskjeller mellom eksoterme og endoterme reaksjoner
I alt kjemisk reaksjon energien er bevart. Dette utgjør lov om energisparing: energi blir verken skapt eller ødelagt, den blir bare transformert.
I endoterme reaksjoner absorberes energi for å transformere reaktanter til produkter. I denne typen reaksjon vil bindingene til molekyler som utgjør reaktantene brytes ned for å danne nye komponenter. Denne bindingsbrytende prosessen krever den aktuelle energien. Et eksempel på dette er elektrolyseprosessen av Vann, hvor den leveres elektrisk energi til vannmolekylet for å bryte det og transformere det til dets bestanddeler.
På den annen side, i eksoterme reaksjoner, frigjøres reaktanter kjemisk energi inneholdt i bindingene som utgjør molekylene. Energien som frigjøres kan være i form av varme eller lys.
Eksempler på eksoterm reaksjon
Glukoseoksidasjon er en eksoterm reaksjon.
Noen kjente eksoterme reaksjoner er:
- Forbrenningen. Det er en reaksjon av oksidasjon veldig raskt som oppstår mellom materialer som kalles brensel og oksygen. Drivstoff består hovedsakelig av karbon, hydrogen og, i noen tilfeller, svovel. Eksempler på drivstoff er metangass, bensin og naturgass. Denne reaksjonen frigjør store mengder varme, som kan føre til brann.
- Oksydasjon av glukose. Dette er reaksjonen vi utfører dyr for å få metabolsk energi: vi tar oksygen fra puster og vi bruker det til å oksidere sukker, og bryte glukosemolekylet til enklere molekyler (glykolyse) og oppnå som en belønning molekyler av ATP, rik på kjemisk energi.
- Blandingen av kalium og Vann. Kalium er et kraftig tørkemiddel som, når det blandes med vann, frigjør hydrogen og enorme mengder energi i en eksplosjon. Dette skjer med alle alkalimetaller, men ikke alltid med samme mengde energi som frigjøres.
- Dannelsen av ammoniakk. For å danne ammoniakk (NH3), reageres nitrogen (N2) og hydrogen (H2), noe som betyr at man får et mindre energisk molekyl enn molekylene setter i reaksjon. Den forskjellen i energi må frigjøres, og den oppstår som en økning i temperatur (varme).