• Hva er en kjemisk forbindelse?
• Typer kjemiske forbindelser
• Daglige eksempler på kjemiske forbindelser
• Kjemiske grunnstoffer og kjemiske forbindelser
• Kjemisk sammensetning av vann

Vi forklarer hva en kjemisk forbindelse er, hvilke typer som finnes og den kjemiske sammensetningen av vann. Også de kjemiske elementene.

Kjemiske forbindelser er kombinasjonen av to eller flere grunnstoffer.

Hva er en kjemisk forbindelse?

En kjemisk forbindelse er ethvert stoff som dannes ved forening av to eller flere typer kjemiske elementer, det vil si av atomer av to eller flere forskjellige typer kjemiske elementer, koblet sammen av kjemiske koblinger av noe slag.

En kjemisk forbindelse kan ikke separeres i dens bestanddeler ved hjelp av fysiske metoder (destillasjon, dekantering , etc). Den eneste måten å skille en kjemisk forbindelse i dens bestanddeler er ved kjemiske reaksjoner.

Nivået av kompleksitet av en kjemisk forbindelse kan være veldig enkel eller veldig kompleks, dette avhenger av mengden av atomer at de danner det og måten de kombineres på. Det er forbindelser som består av noen få atomer og forbindelser som består av hundrevis av koblede atomer og opptar svært spesifikke posisjoner i forbindelsen.

Kjemiske forbindelser er for eksempel binære stoffer som f.eks karbondioksid (CO2) eller Vann (H2O). Det samme er andre mer komplekse som f.eks svovelsyre (H2SO4) eller glukose (C6H12O6), eller til og med makromolekyler uuttrykkelig til en enkel kjemisk formel, for eksempel et molekyl av DNA menneskelig.

Til tross for at de er mer eller mindre komplekse agglomerasjoner av grunnstoffer, har kjemiske forbindelser et stabilt sett med fysiske og kjemiske egenskaper.

På den annen side kan en tilsynelatende mindre endring i konfigurasjonen av dets konstituerende atomer produsere radikale endringer i nevnte atomer. egenskaperEller den kan produsere helt nye stoffer gjennom en kjemisk reaksjon.

Typer kjemiske forbindelser

Kjemiske forbindelser kan klassifiseres etter to forskjellige kriterier, som er:

• Avhengig av typen binding mellom atomene. Avhengig av hvilken type binding som eksisterer mellom bestanddelene i en kjemisk forbindelse, kan de klassifiseres i:
  • Molekyler. United by kovalente bindinger (elektronrom).
  • Ion. Koblet med elektromagnetiske lenker og utstyrt med en positiv eller negativ ladning.
  • Intermetalliske forbindelser. United for metallkoblinger, som vanligvis forekommer åpenbart mellom atomer av den metalliske typen.
  • Kompleks Det holder lenge strukturer gjennom koordinerte kovalente bindinger (det er en type kovalent binding der det delte elektronparet er bidratt med bare ett av atomene som deltar i denne bindingen).
• I henhold til arten av dens sammensetning. Avhengig av typen atomer som utgjør dem, kan de klassifiseres i:
  • Organiske forbindelser. De er de som har karbon som basiselement, som de andre atomene er strukturert rundt.De er de grunnleggende forbindelsene for kjemien til liv. De kan være:
    • Alifatisk. De er organiske forbindelser som ikke er aromatiske. De kan være lineære eller sykliske.
    • Aromatikk De er organiske forbindelser dannet av strukturer med konjugerte bindinger. Dette betyr at en dobbelt- eller trippelbinding veksler med en enkeltbinding gjennom hele strukturen. De er veldig stabile.
    • Heterosyklisk. De er organiske forbindelser hvis struktur er syklisk, men minst ett atom i syklusen er et annet grunnstoff enn karbon.
    • Organometallisk. De er organiske forbindelser der et metall også er en del av deres struktur.
    • Polymerer. De er makromolekyler som består av monomerer (mindre molekyler).
  • Uorganiske forbindelser. De er de hvis base ikke alltid er karbon. De er svært forskjellige i naturen og forekommer i alle aggregeringstilstander. Disse er klassifisert i:
    • Grunnleggende oksider. De dannes når en metall reagerer med oksygen. For eksempel: jern(II)oksid (FeO)
    • Sure oksider. De dannes av bindinger mellom oksygen og et grunnstoff ikke-metallisk. For eksempel: kloroksid (VII) (Cl2O7)
    • Hydrokarboner. De kan være metalliske og ikke-metalliske. Metallhydrider dannes ved forening av et hydrid-anion (H–) med en negativ elektrisk ladning, med et hvilket som helst metallkation (positiv ladning). Ikke-metalliske hydrider dannes ved forening av et ikke-metall (som i dette tilfellet alltid reagerer med sin laveste oksidasjonstilstand) og hydrogen. De sistnevnte er vanligvis gassformige og navngis ved å sette navnet på ikke-metallet etterfulgt av frasen -av hydrogen. For eksempel: hydrid Litium (LiH), berylliumhydrid (BeH2), hydrogenfluorid (HF (g)), hydrogenklorid (HCl (g)).
    • Hydracider. De er forbindelser dannet av hydrogen og et ikke-metall. Når de er oppløst i vann, gir de sure løsninger. For eksempel: flussyre (HF (aq)), saltsyre (HCl (aq)).
    • Hydroksider (eller baser). De er forbindelser dannet ved forening av et basisk oksid og Vann. De gjenkjennes av den hydroksylfunksjonelle gruppen -OH. For eksempel: bly(II)hydroksid (Pb (OH) 2), litiumhydroksid (LiOH).
    • Oksyder. De er forbindelser som også kalles oksosyrer eller oksysyrer (og populært «syrer»). De er syrer som inneholder oksygen. De dannes når et surt oksid og vann reagerer. For eksempel: svovelsyre (H2SO4), hyposvovelsyre (H2SO2).
    • Du går ut. Salter er produktet av foreningen av sure og basiske stoffer. De er klassifisert som: nøytrale, sure, basiske og blandede.
      • Nøytrale salter. De dannes ved reaksjonen mellom en syre og en base eller hydroksid, som frigjør vann i prosessen. De kan være binære og ternære avhengig av om syren er henholdsvis en hydracid eller en okssyre. For eksempel: natriumklorid (NaCl), jerntriklorid (FeCl3), natriumfosfat (Na3PO4)
      • Syresalter. De dannes ved å erstatte hydrogen i en syre med metallatomer. For eksempel: natriumhydrogensulfat (VI) (NaHSO4).
      • Grunnleggende salter. De dannes ved å erstatte hydroksylgruppene til en base med anionene til en syre. For eksempel: jern (III) dihydroksyklorid (FeCl (OH) 2).
      • Blandede salter. De produseres ved å erstatte hydrogenene til en syre med metallatomer av forskjellige hydroksider. For eksempel: natriumkaliumtetraoksosulfat (NaKSO4).

Daglige eksempler på kjemiske forbindelser

Mye av stoffene som omgir oss, som melk, er forbindelser.

Det er lett å finne hverdagslige eksempler på kjemiske forbindelser. Bare ta en titt på kjøkkenet: de kjemiske forbindelsene er vann (H2O), sukker eller sukrose (C12H22O11), salt (NaCl), olje (glyserol og tre karboksylatradikaler) eller eddik, som er en fortynning av eddiksyre (C2H4O2).

Det samme, selv om det er på mye høyere nivåer av kompleksitet, skjer med smør, ost, melk eller vin.

Kjemiske grunnstoffer og kjemiske forbindelser

Kjemiske grunnstoffer er de forskjellige typene atomer som utgjør materie, og som skiller seg fra hverandre i henhold til den spesielle konfigurasjonen av deres subatomære partikler (protoner, nøytroner Y elektroner).

Kjemiske elementer kan grupperes i henhold til deres kjemiske egenskaper, det vil si kreftene som de reagerer mer eller mindre lett på, oppførselen de viser i visse reaksjoner, eller andre strukturelle trekk ved seg selv. De er representert, klassifisert og organisert i Periodiske tabell av elementene.

Kjemiske forbindelser er kombinasjoner av kjemiske elementer av ulik kompleksitet. Kjemiske grunnstoffer er de minste delene av saken, som ikke kan dekomponeres i mindre biter ved fysiske metoder (det er nødvendig å ty til kjemiske metoder for dette).

Et eksempel på en kjemisk forbindelse er vann. Denne forbindelsen består av hydrogen og oksygen. Hvis vannmolekylet kan dekomponeres, eksisterer oksygen og rent hydrogen i sine molekylære former i gassformig tilstand O2 og H2.

Kjemisk sammensetning av vann

Vann er en kjemisk forbindelse av dipolmolekyler som tiltrekker hverandre.

Som angitt med sin kjemisk formel (H2O), til tross for at det er et enkelt stoff, er vann en kjemisk forbindelse som består av to typer elementer: hydrogen (H) og oksygen (O), i en fast og bestemt andel i hvert av dets molekyler: to atomer av hydrogen for hvert oksygenatom.

Disse atomene er knyttet sammen med kovalente bindinger, som gir molekylet stor stabilitet. I tillegg gir de det dipolare egenskaper som tillater dannelse av broer mellom hydrogenatomene i et vannmolekyl og de andre (hydrogenbindinger).