- Hva er et molekyl?
- Eksempler på molekyler
- Typer av molekyler
- Forskjeller mellom atom og molekyl
- Vannmolekyl
Vi forklarer hva et molekyl er og eksempler på dette settet med atomer. Også typene som finnes og deres forskjell med atomet.
Hva er et molekyl?
Et molekyl er et sett med atomer (av det samme kjemisk element eller mange forskjellige) som er organisert og sammenhengende gjennom kjemiske koblinger. Et molekyl anses også for å være den minste delen av en substans som fortsatt bevarer stoffets fysiske og kjemiske egenskaper. Molekylene er vanligvis kjemisk stabile og elektrisk nøytrale.
De Aggregeringstilstand av et stoff avhenger for det meste av strukturen og typene atomer som utgjør molekylene, siden disse bestemmer kreftene til interaksjonene mellom disse partikler. I denne forstand, fast er forbindelser som har svært liten separasjon mellom molekylene, væsker har en middels eller mellomliggende separasjon mellom molekylene og gasser de har mye separasjon mellom molekylene sine.
Studiet av molekyler og deres nomenklatur Den forstår ikke bare antallet atomer som utgjør dem og egenskapene de presenterer, men også deres forståelse fra en tredimensjonal modell av deres bindinger og strukturer, det vil si organisasjonen i rommet av deres konstituerende atomer. Dette betyr at det finnes molekyler som har samme atomsammensetning, men forskjellige romlige strukturer (og det er derfor disse molekylene heter forskjellig).
Molekyler er svært vanlige i organisk kjemi, siden de er en del av atmosfæriske gasser og hav. Imidlertid finnes et stort antall kjemiske forbindelser i jordskorpen som ikke er molekylære. For eksempel, det meste av metaller og mineraler fra jordskorpe de er ikke molekyler. På den annen side er krystallene som utgjør saltene heller ikke molekyler, til tross for at de består av repeterende enheter.
Det kan tjene deg: Metallisk binding, kovalent binding, ionisk binding
Eksempler på molekyler
Noen eksempler på vanlige molekyler er:
- Oksygen: O2
- Saltsyre: HCl
- Karbonmonoksid: CO
- Svovelsyre: H2SO4
- Etanol: C2H5OH
- Fosforsyre: H3PO4
- Glukose: C6H12O6
- Kloroform: CHCl3
- Sukrose: C12H22O11
- Para-aminobenzosyre: C7H7NO2
- Aceton: C3H6O
- Cellulose: (C6H10O5) n
- Trinitrotoluen: C7H5N3O6
- Sølvnitrat: AgNO3
- Urea: CO (NH2) 2
- Ammoniakk: NH3
Typer av molekyler
Polymerer er bygd opp av makromolekyler.
Molekyler kan klassifiseres i henhold til kompleksiteten til deres konstitusjon:
- Diskrete molekyler. De har et definert antall atomer, enten av de samme grunnstoffene eller av forskjellige kjemiske elementer. De kan i sin tur klassifiseres i henhold til antall forskjellige atomer som utgjør strukturen deres: monoatomiske molekyler (samme type atom), diatomiske molekyler (to typer atomer), triatomiske molekyler (tre typer atomer), tetraatomiske molekyler molekyler (fire typer atomer), etc.
- Makromolekyler eller polymerer. Dette er navnet gitt til store molekylkjeder. De er bygd opp av enklere deler, som settes sammen for å oppnå omfattende sekvenser og som får nye og spesifikke egenskaper. De plastfor eksempel er de et komposittmateriale fra organiske makromolekyler.
Polaritet er en egenskap som molekyler har og er nært knyttet til separasjonen av elektriske ladninger som den har eller som genereres i hvert molekyl. Denne egenskapen påvirker løseligheten, siden polare stoffer løser opp polare stoffer og apolare stoffer oppløser bare apolare stoffer, selv om det alltid er mellomsituasjoner. De smeltepunkter Y kokende, og til og med aggregeringstilstander, påvirkes også av polaritet. Derfor kan molekyler også klassifiseres i henhold til deres polaritet i:
- Polare molekyler. De er de som dannes av atomer med forskjellig elektronegativitet, det vil si at atomet med større elektronegativitet tiltrekker seg mot seg selv og med større kraft elektronene i bindingen, så det gjenstår en tetthet negativ ladning rundt den. Snarere vil en positiv ladningstetthet forbli på det mindre elektronegative atomet. Denne prosessen vil til slutt føre til dannelsen av en dipol, som er et system av to ladninger med motsatt fortegn og lik størrelse.
- Ikke-polare molekyler. De er de hvis atomer har identisk elektronegativitet, det vil si at de ikke presenterer ulikhet med hensyn til tiltrekningen av elektroner og de beholder en nøytral ladning i vanlig situasjon.
Symmetrien til et molekyl (posisjonen som hvert av dets atomer inntar i sin struktur) kan også påvirke om et molekyl er polart eller apolart. Det er molekyler sammensatt av atomer med ulik elektronegativitet, men som er like apolare, fordi når ladningstetthetene til ulike deler av molekylet legges til, blir disse ladningene kansellert, og molekylet blir til slutt nøytralt ladet, det vil si uten elektrisk ladning.
Forskjeller mellom atom og molekyl
Molekyler er bygd opp av atomer knyttet sammen med kjemiske bindinger, derfor er atomer mindre partikler enn molekyler. Faktisk kan de fleste molekyler gjennomgå forstyrrelser eller lysering av deres kjemiske bindinger, transformeres til enklere molekyler, eller til rene kjemiske elementer, det vil si atomer.
Vannmolekyl
Et vannmolekyl inneholder bare to elementer: et oksygenatom og to hydrogen (H2O) kovalent koblet. Dette ble oppdaget i 1782 takket være kjemikeren Henry Cavendish, siden vann ble sett på som et element siden antikken.
Vann har en ikke-lineær struktur. De to hydrogenatomene er bundet til oksygenatomet og danner en vinkel på 104,5º til hverandre. Denne fordelingen av dets atomer, lagt til den høye elektronegativitetsverdien til oksygenatomet, genererer dannelsen av en elektrisk dipol som bestemmer polariteten til Vann. Derfor er vann et polart molekyl.
Vann regnes som det universelle løsningsmidlet, siden nesten alle stoffer kan løses opp i det. Vannløselige stoffer er polare og kalles hydrofile. Ikke-polare (apolare) stoffer, som olje eller bensin, kalles hydrofobe og løses ikke opp i vann.
Vannmolekylet, som er ekstremt rikelig på planeten vår, er også en del av mange organiske stoffer og av kroppene til dyr og planter.