Vi forklarer hva entalpi er, typene som eksisterer i henhold til kjemiske og fysiske fenomener, og dens forskjell med entropi.
Hva er entalpi?
Entalpi er mengden av Energi at et termodynamisk system utveksler med omgivelsene under forhold med konstant trykk, det vil si mengden energi som systemet absorberer eller frigjør til omgivelsene i prosesser der trykket ikke endres. Ifysisk Ykjemi, denne størrelsen er vanligvis representert med bokstaven H og den måles i joule (J).
Når man tar i betraktning at hvert objekt kan forstås som et termodynamisk system, refererer entalpi til mengden av varme som settes i spill i forhold tilPress konstant, avhengig av om systemet mottar eller leverer strøm.
I henhold til dette kan enhver prosess eller transformasjon klassifiseres i to typer:
- Endotermisk. De som forbruker varme eller energi framiljø.
- Eksotermisk. De som frigjør varme eller energi til miljøet.
Avhengig av typen stoff som griper inn i systemet (for eksempel kjemiske stoffer i en reaksjon), vil graden av entalpi være forskjellig.
Den nederlandske fysikeren Heike Kamerlingh Onnes, oppdager av superledning og vinner av Nobelprisen i fysikk i 1913, var den første som brukte dette begrepet.
Entalpi typer
De forskjellige typene entalpi kan klassifiseres i henhold til:
- Entalpi i kjemiske fenomener:
- Formasjonsentalpi. Det er mengden energi som kreves for å danne en muldvarp av en sammensatt fra dets bestanddeler under trykkforhold og temperatur standarder, det vil si 1 atmosfære og 25ºC.
- Entalpi av nedbrytning. Motsatt er det mengden energi som absorberes eller frigjøres når et komplekst stoff blir til enklere stoffer.
- Entalpi av forbrenning. Det er energien som frigjøres eller absorberes ved å brenne 1 mol av substans, alltid i nærvær av gassformig oksygen.
- Nøytraliseringsentalpi. Det innebærer energien som frigjøres eller absorberes når en sur løsning og en basisk de blandes, det vil si når baser og syrer nøytraliserer hverandre.
- Entalpi i fysiske fenomener:
- Faseendringsentalpi. Det involverer absorpsjon eller frigjøring av energi når 1 mol stoff passerer fra en Aggregeringstilstand til en annen, altså fragass tilfast eller tilvæske, etc. Det er delt inn i: entalpi av fordampning, entalpi av størkning og entalpi av fusjon.
- Entalpi av oppløsning. Det er riktig blanding av en oppløst stoff og et løsemiddel, forståelig i to faser: retikulær (absorberer energi) og hydrering (frigjør energi).
Det skal bemerkes at alle de beskrevne prosessene er under konstant trykk.
Entalpi og entropi
Begrepene entalpi og entropi (som er graden eller tendensen til forstyrrelse av systemer) er relatert fra det andre prinsippet for termodynamikk, som sier at hvert system i likevekt er på punktet med maksimal entropi.
Dette prinsippet er oversatt til prinsippet om minimumsentalpi, som sier at ingen likevekt kan oppnås så lenge energiutvekslingen med systemet er rikelig eller overskrider visse grenser; likevekten må være tilstanden med lavest mulig utveksling, det vil si med lavest registrerbar entalpi.
Dette betyr at entropi og entalpi er omvendt proporsjonale: ved det maksimale entropipunktet vil entalpien være minimal, og omvendt.