• Hva er et fast stoff, en væske og en gass?
• De faste stoffene
• Væsker
• Gassene

Vi forklarer hva et fast stoff, en væske og en gass er, de spesifikke egenskapene til hver enkelt og hvordan den går fra en tilstand til en annen.

All materie oppstår spontant i en av de tre fysiske hovedtilstandene.

Hva er et fast stoff, en væske og en gass?

Alle saken som finnes i univers kjent presenteres i en fysisk tilstand bestemt, avhengig av dens interne forhold Energi (som bestemmer graden av kohesjon av partiklene) og betingelsene for temperatur og av Press av miljøet som omgir den.

Disse forskjellige fysiske tilstandene er vitenskapelig kjent som tilstander av materieaggregering og tre hovedstater er anerkjent: den fast tilstand, den væske og gassformig, det vil si faste stoffer, væsker og gasser. Det er andre kjente tilstander, som f.eks plasma eller Bose-Einstein-kondensat, men de er svært sjeldne i vårt daglige liv, og noen eksisterer bare i laboratoriet.

Rundt oss presenterer all materie spontant en av disse tre fysiske hovedtilstandene (fast, flytende eller gassformig), men gjennom endring av dens fysiske egenskaper som temperatur og trykk, er det mulig å ta den fra en tilstand til en annen, alltid gjennom addisjon eller subtraksjon av energi til deres partikler. Denne prosedyren er kjent som prosessen med endring fase eller endring av aggregeringstilstand.

På den annen side har hver materietilstand sine egne egenskaper og fysiske egenskaper, avhengig av sakens natur. substans som komponerer emnet som studeres. Vi må imidlertid aldri forveksle materiens fysiske tilstand med dens kjemiske sammensetning: den Vann (H2O) vil beholde sin kjemisk formel selv om det er i flytende, fast eller gassform (damp).

Endringene mellom en fase og en annen endrer ikke atomsammensetningen til stoffet i det hele tatt (derfor er de ikke kjemiske reaksjoner), men de tjener til å skille blander, for eksempel ved å bruke forskjellen i fysiske egenskaper mellom komponentene.

De faste stoffene

Faste stoffer motsetter seg aktivt endring i form og volum.

Faste stoffer er lett gjenkjennelige fordi de aktivt motsetter seg endring i form og form. volum, gitt at partiklene er veldig tett sammen og veldig ordnet, og de presenterer en enorm kohesjon som tillater dem svært liten mobilitet. Derfor kan vi ikke lett deformere de fleste faste stoffer. Faste stoffer har alltid en tendens til å beholde sin veldefinerte og ufravikelige struktur.

Noen egenskaper ved faste stoffer:

• De har en bestemt form, med veldefinerte grenser, og de har en tendens til å bevare den.
• De har en høy tetthet og et eget volum.
• De kan flyte eller senke seg når de kastes i en væske.
• De er mer eller mindre fleksibel eller stive, det vil si at de innrømmer (eller ikke) en viss deformasjonsmargin før de brytes.
• Are duktil, formbare eller sprø, avhengig av om de kan støpes til ledninger, plater eller om de har en tendens til å ryke under kontinuerlig kraft.
• De er ukomprimerbare, motstandsdyktige mot fragmentering og flyter ikke.

Faste stoffer oppstår som en konsekvens av prosesser av størkning o frysing av væsker, eller avsetning (eller omvendt sublimering) av gasser. I tillegg kan de smeltes til væsker eller sublimere i gasser gjennom injeksjon av energi og passende trykkforhold.

Væsker

Væsker beveger seg på skrå overflater.

Væsker kan forstås som en mellomtilstand mellom stivheten til faste stoffer og flyktigheten til gasser. Dens hovedtrekk er evnen til å flyte og det faktum å ikke ha sin egen form, men å skaffe seg formen til beholderen som inneholder dem. Dette er fordi deres atomer De presenterer en mye lavere kohesjon enn for faste stoffer, uten å fullstendig miste foreningen mellom dem.

Dens viktigste egenskaper er:

• De er flytende, det vil si at de kan bevege seg på en skrå overflate.
• De har ikke et fast form- eller strukturminne, men de har sitt eget og konstante volum. Derfor er de ikke veldig komprimerbare.
• De har overflatespenning (initiell motstand mot penetrering) og kapillaritet.
• De utvider seg vanligvis før varme og de trekker seg sammen i møte med kulde (unntatt vann).
• Tilstede viskositet, det vil si en viss grad av adhesjon mellom dens partikler og motstand mot bevegelse.

Væsker oppstår som en konsekvens av fusjon eller smelting av et fast stoff, eller kondensasjon bølge flytendegjøring (ekstrem kompresjon) av en gass. Tvert imot, for å bringe dem til fast tilstand er det nødvendig å fryse eller størkne dem på en eller annen måte, og for å gjøre dem om til en gass er det nok å utsette dem for fordampning (eller fordampning).

Gassene

Gasser presenterer den mest flyktige og minst spesifikke tilstanden til materie.

Til slutt presenterer gasser den mest flyktige tilstanden av materie, der partiklene er lenger fra hverandre og spredt enn i de to andre tilstandene, og de beveger seg mye raskere. Tiltrekningen mellom dem er så lav at gasser har en tendens til å utvide seg for å fylle rommene som inneholder dem, og rommet mellom partiklene deres er slik at de kan komprimeres kraftig.

Dens grunnleggende egenskaper er:

• De har veldig lav tetthet, noe som tillater mye kompresjon.
• De har ingen egen form eller volum.
• De gravitasjonskrefter de påvirker praktisk talt ikke partiklene, som beveger seg med enorm frihet.
• Dens tetthet gjennomgår viktige endringer med temperatur og trykk.
• De er i stand til å flyte, akkurat som væsker.

Gasser er produktet av ulike prosesser for sublimering av faste stoffer, eller av fordampning av væsker, og kan omdannes til fast tilstand ved avsetning, og til væsken ved kondensering (eller flytendegjøring).