Vi forklarer hva valens er i kjemi og hva slags valens er. Også eksempler på noen kjemiske elementer.
Hva er valencia?
I kjemi, snakker vi om valens for å referere til antall elektroner som et atom i et gitt kjemisk grunnstoff har på sitt siste nivå av Energi. En annen måte å tolke valens på er som antallet elektroner som et atom i et bestemt kjemisk grunnstoff må gi opp eller akseptere for å fullføre sitt siste energinivå. Disse elektroner er av spesiell relevans, siden de er ansvarlige for dannelsen av kjemiske bindinger, for eksempel, kovalente bindinger (kovalent: de deler valens). Det er disse elektronene som griper inn i kjemiske reaksjoner.
Et atom kan ha en eller flere valenser. Av denne grunn dette konseptet (opprettet på det nittende århundre for å forklare "tilhørigheten" mellom de forskjellige atomer kjent) har blitt erstattet med "oksidasjonstall", som til slutt representerer praktisk talt det samme.
For eksempel har hydrogenatomet valens 1, som betyr at det kan dele et elektron i sitt siste skall; karbon har derimot en valens på 2 eller 4, det vil si at det kan gi fra seg to eller fire elektroner. Derfor representerer valenstallet elementets evne til å få eller gi fra seg elektroner under en reaksjon eller Kjemisk forbindelse.
Gjennom historien tillot begrepet valens utvikling av teorier om kjemiske bindinger, for eksempel:
- Lewis struktur. Det er en todimensjonal representasjon av molekyler eller ioner, hvor kovalente bindinger er representert med bindestreker og udelte elektroner med prikker. Hvis det er enslige elektronpar i strukturene, er de representert med to punkter.
- Teorien om valensbindingen. Denne teorien sier at det sentrale atomet i et molekyl har en tendens til å danne par av elektroner, noe som avhenger av geometriske begrensninger av molekylet og overholdelse av oktettregelen (ionene til kjemiske elementer må fullføre sitt siste energinivå med 8 elektroner for å oppnå en mer stabil konfigurasjon).
- Teorien om molekylære orbitaler. I følge denne teorien er ikke elektroner tilordnet individuelle bindinger mellom atomer (som angitt i Lewis-strukturen), men disse elektronene beveger seg gjennom hele molekylet under påvirkning av atomkjerner.
- Elektronparrepulsionsteorien for valensskallet. Denne teorien er basert på den elektrostatiske frastøtingen av valenselektronene til et atom, som gjensidig frastøter hverandre inntil de når et arrangement i rommet, hvor de til slutt ikke lenger frastøter hverandre og molekylets geometri er definert i denne konfigurasjonen.
Typer av valens
Det er to forskjellige typer valens:
- Maksimal positiv valens. Det gjenspeiler den maksimale kombinatoriske kapasiteten til et atom, det vil si det største antallet elektroner det kan gi fra seg. Elektroner er negativt ladet, så et atom som gir dem opp får en positiv valens (+).
- Negativ Valencia. Representerer evnen til et atom til å kombinere med et annet som har en positiv valens. Atomer som mottar elektroner har en negativ valens (-).
Valencia av elementene
De kjente valensene til noen elementer i periodiske tabell er som følger:
- Hydrogen (H): 1
- Karbon (C): 2, 4
- Natrium (Na): 1
- Kalium (K): 1
- Aluminium (Al): 3
- Kvikksølv (Hg): 1, 2
- Kalsium (Ca): 2
- Jern (Fe): 2, 3
- Lead (Pb): 2, 4
- Krom (Cr): 2, 3, 6
- Mangan (Mn): 2, 3, 4, 6, 7
- Klor (Cl): 1, 3, 5, 7
- Oksygen (O): 1,2
- Svovel (S): 2, 4, 6
- Nitrogen (N): 1, 2, 3, 4, 5
- Arsen (As): 3, 5
- Bor (B): 3
- Silisium (Si): 4
- Gull (Au): 1, 3
- Sølv (Ag): 1
- Fosfor (P): 3, 5
- Radius (Ra): 2
- Magnesium (Mg): 2
- Kobber (Cu): 1, 2