• Hva er en kjemisk binding?
• Typer kjemisk binding
• Eksempler på kjemisk binding

Vi forklarer hva en kjemisk binding er og hvordan de er klassifisert. Eksempler på kovalente bindinger, ioniske bindinger og metallbindinger.

Kjemiske bindinger kan brytes under visse og visse forhold.

Hva er en kjemisk binding?

En kjemisk binding er kraften som binder atomer sammen for å danne kjemiske forbindelser. Denne foreningen gir stabilitet til den resulterende forbindelsen.Energien som kreves for å bryte en kjemisk binding kalles bindingsenergien.

I denne prosessen gir atomene opp eller deler elektroner fra valensskallet (det ytre skallet til et atom hvor dets reaktivitet eller dets tendens til å danne bindinger bestemmes), og de går sammen og utgjør nye homogene stoffer (ikkeblandinger), uatskillelige gjennom fysiske mekanismer som f.eksfiltrert ut eller siktet.

Det er et faktum atatomer som danner saken de har en tendens til å gå sammen gjennom ulike metoder som balanserer eller deler deres naturlige elektriske ladninger for å oppnå mer stabile forhold enn når de er adskilt. Kjemiske bindinger utgjør dannelsen av organiske og uorganiske molekyler og er derfor en del av grunnlaget for eksistensen av levende organismer. På samme måte kan kjemiske bindinger brytes under visse og visse forhold.

Dette kan skje ved å utsette de kjemiske forbindelsene for høy temperaturer, søker elektrisitet eller fremme kjemiske reaksjoner med andre forbindelser. For eksempel, hvis vi bruker elektrisitet på vann er det mulig å skille de kjemiske bindingene mellom hydrogen og oksygen som utgjør det, denne prosessen kalles elektrolyse. Et annet eksempel er å legge til store mengder kalori energi til en protein, som vil føre til denaturering (miste den sekundære strukturen til et protein) eller bryte bindingene.

Se også:Atommodeller

Typer kjemisk binding

Det er tre kjente typer kjemiske bindinger, avhengig av arten av atomene som er involvert:

• Kovalent binding. Det forekommer mellom ikke-metalliske atomer og lignende elektromagnetiske ladninger (vanligvis høye), som går sammen og deler noen elektronpar fra valensskallet deres. Det er den dominerende typen binding i organiske molekyler og kan være av tre typer: enkel (A-A), dobbel (A = A) og trippel (A≡A), avhengig av mengden delte elektroner.
• Ionebinding. Den består av den elektrostatiske tiltrekningen mellom partikler med elektriske ladninger av motsatte fortegn kalt ioner (elektrisk ladet partikkel, som kan være et atom eller molekyl som har mistet eller fått elektroner, det vil si at den ikke er nøytral).
• Metallisk binding. Det forekommer bare mellom metalliske atomer av samme element, som vanligvis utgjør solide, ekstremt kompakte strukturer. Det er en sterk binding, som binder atomkjernene sammen, omgitt av elektronene deres som i en sky.

Eksempler på kjemisk binding

Noen eksempler på forbindelser med kovalent binding:

• Benzen (C6H6)
• Metan (CH4)
• Glukose (C6H12O6)
• Ammoniakk (NH3)
• Freon (CFC)
• I alle former for karbon (C): karbon, diamanter, grafen, etc.

Noen eksempler på forbindelser med ionisk binding:

• Magnesiumoksid (MgO)
• Sulfat kobber (CuSO4)
• Kaliumjodid (KI)
• Manganklorid (MnCl2)
• Kalsiumkarbonat (CaCO3)
• Jernsulfid (Fe2S3)

Noen eksempler på forbindelser med metallisk binding:

• Jernstenger (Fe)
• Kobberforekomster (Cu)
• Pure Gold Bars (Au)
• Rene sølvstenger (Ag)