kjemisk element

Kjemi

2022

Vi forklarer hva et kjemisk grunnstoff er, dets egenskaper og eksempler. Også det periodiske system og kjemiske forbindelser.

Hvert kjemisk element (som gull, sølv og kobber) har egenskaper som skiller det.

Hva er et kjemisk grunnstoff?

Et kjemisk element er hver av de grunnleggende formene for saken. Det presenteres alltid som atomer av samme og unike type og som derfor ikke kan dekomponeres til stoffer enklere bruk kjemiske reaksjoner.

Når vi snakker om et kjemisk grunnstoff eller ganske enkelt et grunnstoff, refererer vi til en viss type kjente atomer, som skiller seg fra andre i deres natur og deres egenskaper fundamental. Dette uttrykkes vanligvis med forskjellige symboler for hver enkelt.

Kjemiske grunnstoffer er atomer. Men følgende må forstås: atomene som er en del av det samme kjemiske elementet har samme antall protoner i sin kjerneatomnummer), selv om de har ulik atommasse.

Det er atomer som har samme atomnummer, det vil si at de tilhører det samme kjemiske elementet, men har forskjellig antall nøytroner, så massetallet (summen av protoner og nøytroner) er forskjellig. Disse typer atomer kalles isotoper.

Med andre ord har hvert kjemisk element forskjellige mengder av isotopene som utgjør det.

For eksempel har elementet hydrogen tre naturlige isotoper: protium (1H), deuterium (2H) og tritium (3H). Protiumet består av et proton og en elektron (den har ingen nøytroner), og den er den vanligste isotopen av hydrogen. Deuterium består av et proton og et nøytron i kjernen, og et kretsende elektron. Tritiumkjernen består av 1 proton og to nøytroner, og er en radioaktiv isotop. Andre isotoper av grunnstoffet hydrogen har også blitt syntetisert i laboratorier.

Når det skjer en kjemisk reaksjon mellom to eller flere stoffer, er det deres kjemiske elementer som utveksles og kombineres, og danner nye atombindinger og dermed nye former for materie. Alt som eksisterer er bygd opp av kombinasjoner av de samme elementene.

Kjemiske grunnstoffer i det periodiske system

Det periodiske system er en grafisk og ordnet representasjon av de kjemiske grunnstoffene.

De Periodisk system for grunnstoffer det er en måte å representere alle kjente kjemiske elementer på en ryddig måte (uttrykt ved deres kjemiske symboler). De er gruppert basert på deres elektroniske og kjemiske egenskaper, fra de med det laveste atomnummeret til de med det høyeste atomnummeret gjennom radene og kolonnene.

Denne tabellen ble presentert i sin første versjon av Dmitri Mendeleev i 1869. Siden den gang har den blitt utvidet, oppdatert og forbedret, inntil dens nyeste versjoner er oppnådd.

Det periodiske systemet fordeler elementene i rader (kalt perioder) og i kolonner (kalt grupper), og danner dermed sett med elementer klassifisert i forskjellige kategorier, for eksempel: metaller (delt i alkalisk, jordalkali, lantanider, aktinider, overgangsmetaller og andre metaller), metalloider Y ingen metaller (delt i halogener, Edelgasser og andre ikke-metaller).

IUPAC-versjonen av det periodiske systemet kan sees her.

Eksempler på kjemiske grunnstoffer

Karbon er et av de mest tallrike kjemiske elementene i menneskekroppen.

Noen av de mest kjente kjemiske elementene er:

  • Hydrogen (H)
  • Karbon (C)
  • Oksygen (O)
  • Nitrogen (N)
  • Fosfor (P)
  • Svovel (S)
  • Aluminium (Al)
  • Jern (Fe)
  • Klor (Cl)
  • Jod (I)
  • Natrium (Na)
  • Kalsium (Ca)
  • Kalium (K)
  • Kvikksølv (Hg)
  • Sølv (Ag)
  • Gull (Au)
  • Kobber (Cu)
  • Uran (U)
  • Argon (Ar)
  • Sink (Zn)
  • Helium (He)
  • Neon (Ne)
  • Lede (Pb)

Hvor mange elementer er det?

For tiden er 118 forskjellige grunnstoffer kjent, hver og en beskrevet i det periodiske systemet. Imidlertid er noen av dem syntetiske, det vil si kunstige: de eksisterer ikke i naturen, men bare i laboratorier i menneskeheten.

Den siste teknologier Kjemi har gjort det mulig å finne opptil 129 forskjellige grunnstoffer, hvorav mange ikke eksisterer i mer enn en kort periode under svært spesifikke forhold i et spesialisert laboratorium.

Kjemisk forbindelse

Kjemiske forbindelser forstås å være de formene for materie som oppstår fra kombinasjonen av de forskjellige kjemiske elementene. De kan være relativt enkle forbindelser som noen molekyler binær (for eksempel karbondioksid (CO2)) eller komplekse forbindelser med mange forskjellige atomer, som f.eks makromolekyler organisk (for eksempel DNA).

Sannheten er at alle forbindelser er stoffer som kan dekomponere, gitt de passende kjemiske reaksjonene, til deres bestanddeler, og blir stadig enklere til de når monoatomiske eller elementære stoffer. For eksempel ham Vann (H2O) kan spaltes ved elektrolyse til hydrogen- og oksygenmolekyler, begge i form av gass.

!-- GDPR -->