periodiske tabell

Kjemi

2022

Vi forklarer hva det periodiske systemet er og hva dets historie er. Også hvordan det er organisert og hvilke ulike grupper det inneholder.

Grunnstoffene er representert med sine respektive kjemiske symboler.

Hva er det periodiske systemet?

Elementenes periodiske system er en oversikt over alle kjemiske elementer kjent for menneskeheten. Elementene er ordnet i tabellform i henhold til deres atomnummer (antall protoner), dens elektroniske konfigurasjon og dens kjemiske egenskaper.

I denne tabellen er elementene organisert i rader og kolonner som viser en viss periodisitet: elementene som tilhører samme kolonne har lignende egenskaper. I prinsippet hele saken kjent fra univers Den er sammensatt av forskjellige kombinasjoner av de 118 elementene, registrert i det periodiske systemet.

Symboler, kalt kjemiske symboler, er etablert for å representere hvert element i det periodiske systemet, som også er identifisert i henhold til deres aggregeringstilstander (fast, væske eller gass) til en temperatur 0 °C og en Press av 1atm.

Det periodiske system er et grunnleggende verktøy for kjemi, den biologi og andre naturvitenskap, som oppdateres gjennom årene, ettersom vi lærer mer om materiens egenskaper og forholdet mellom elementene.

Historien om det periodiske systemet

Den første versjonen av det periodiske system ble publisert i 1869 av den russiske kjemiprofessoren Dmitri Mendeleev, og inneholdt 63 av de 118 grunnstoffene som er kjent i dag i natur og det ble organisert på grunnlag av dets kjemiske egenskaper. På den annen side publiserte den tyske kjemiprofessoren Julius Lothar Meyer en utvidet versjon, men basert på de fysiske egenskapene til atomer. Begge lærde organiserte elementene i rader, i forventning om å etterlate tomme områder der de intuerte at det ville være elementer som ennå ikke ble oppdaget.

I 1871 publiserte Mendeleev en annen versjon av det periodiske system som grupperte elementene i henhold til deres vanlige egenskaper i kolonner nummerert fra I til VIII i henhold til tilstanden til oksidasjon av elementet.

Til slutt, i 1923 publiserte den amerikanske kjemikeren Horace Groves Deming en periodisk tabell med 18 identifiserte kolonner som utgjør versjonen som brukes for øyeblikket.

Hvordan er det periodiske systemet organisert?

Det gjeldende periodiske systemet er strukturert i syv (horisontale) rader med navn perioder og i 18 (vertikale) kolonner kalt grupper eller familier. Kjemiske grunnstoffer er ordnet i økende rekkefølge etter deres atomnummer, det vil si at atomnummeret øker fra venstre til høyre i perioden og fra topp til bunn i gruppen.

De atten kjente gruppene er:

  • Gruppe 1 (IA). De metaller alkalisk: litium (Li), natrium (Na), kalium (K), rubidium (Rb), cesium (Cs), francium (Fr). Også i denne gruppen er hydrogen (H), som er en gass.
  • Gruppe 2 (IIA). Jordalkalimetallene: beryllium (Be), magnesium (Mg), kalsium (Ca), strontium (Sr), barium (Ba), radium (Ra).
  • Gruppe 3 (IIIB). Scandium (Sc)-familien, som inkluderer Yttrium (Y) og sjeldne jordarter: Lanthanum (La), Cerium (Ce), Praseodymium (Pr), Neodymium (Nd), Promethium (Pm), Samarium (Sm), europium (Eu) ), gadolinium (Gd), terbium (Tb), dysprosium (Dy), holmium (Ho), erbium (Er), thulium (Tm), ytterbium (Yt), lutetium (Lu). Aktinider er også inkludert: aktinium (Ac), thorium (Th), protactinium (Pa), uran (U), neptunium (Np), plutonium (Pu), americium (Am), curium (Cm), berkelium (Bk ), californium (Cf), einsteinium (Es), fermium (Fm), mendelevium (Md), nobelium (No) og lawrencium (Lr).
  • Gruppe 4 (IVB). Titan (Ti) familien, som inkluderer zirkonium (Zr), hafnium (Hf) og rutherfordium (Rf), sistnevnte syntetisk og radioaktiv.
  • Gruppe 5 (VB). Vanadium (V) familien: niob (Nb), tantal (Ta) og dubnium (Db), sistnevnte er syntetisk.
  • Gruppe 6 (VIB). Krom (Cr) familien: molybden (Mb), wolfram (W) og sjøborgium (Sg), sistnevnte er syntetisk.
  • Gruppe 7 (VIIB). Mangan (Mn) familien: rhenium (Re), technetium (Tc) og bohrio (Bh), de to sistnevnte er syntetiske.
  • Gruppe 8 (VIIIB). Jern (Fe) familien: rutenium (Ru), osmium (Os) og hassium (Hs), sistnevnte syntetisk.
  • Gruppe 9 (VIIIB). Koboltfamilien (Co): rhodium (Rh), iridium (Ir) og den syntetiske meitneiro (Mt).
  • Gruppe 10 (VIIIB). Familien til nikkel (Ni): palladium (Pd), platina (Pt) og det syntetiske darmstadtium (Ds).
  • Gruppe 11 (IB). Familien til kobber (Cu): sølv (Ag), gull (Au) og det syntetiske roentgenium (Rg).
  • Gruppe 12 (IIB). Sink (Zn) familien: kadmium (Cd), kvikksølv (Hg) og syntetisk copernicium (Cn).
  • Gruppe 13 (IIIA). Jordene: bor (Br), aluminium (Al), gallium (Ga), indium (In), thallium (Tl) og det syntetiske nihonium (Nh).
  • Gruppe 14 (mva). Karbonidene: karbon (C), silisium (Si), germanium (Ge), tinn (Sn), lede (Pb) og den syntetiske flevorio (Fl).
  • Gruppe 15 (VA). Nitrogenoidene: nitrogen (N), fosfor (P), arsen (As), antimon (Sb), vismut (Bi) og den syntetiske moscovio (Mc).
  • Gruppe 16 (VIA). Kalkogener eller amfigener: oksygen (O), svovel (S), selen (Se), tellur (Te), polonium (Po) og syntetisk livermorio (Lv).
  • Gruppe 17 (VIIA). Halogener: fluor (F), klor (Cl), brom (Br), jod (I), astat (At) og syntetisk tenese (Ts).
  • Gruppe 18 (VIIIA). De EdelgasserHelium (He), neon (Ne), argon (Ar), krypton (Kr), xenon (Xe), radon (Rn) og det syntetiske oganeson (Og).
!-- GDPR -->