Vi forklarer hva en metallisk binding er, hva dens forskjellige egenskaper er og noen eksempler på denne kjemiske bindingen.
Hva er en metallisk binding?
Metalliske bindinger er, som navnet tilsier, en type kjemisk forbindelse som bare forekommer mellom atomene i samme metallisk element. Takket være denne typen binding oppnår metaller ekstremt kompakte, solide og motstandsdyktige molekylære strukturer, siden kjernene i deres atomer de kommer sammen til et så ekstremt at de deler valenselektronene sine.
I tilfelle av metalliske bindinger, hva skjer med elektroner av valens er at de forlater banene sine rundt atomkjernen når den slutter seg til en annen, og de forblir rundt begge kjernene som en slags elektronisk sky. På denne måten opprettholder de positive og negative ladningene sin tiltrekning, holder fast på atomsammenstillingen og når viktige marginer for hardhet, komprimering og holdbarhet, som er typiske for stangmetaller.
Vi kan si at den metalliske bindingen utgjør en veldig sterk atombinding, typisk for metalliske atomer av samme art. Det er viktig å ikke forveksle den metalliske bindingen med legeringer, Hva er de Homogene blandinger av forskjellige metaller, eller av metaller og annet elementer.
Denne typen lenker bør heller ikke forveksles med ioniske bindinger (metall-ikke metall) eller kovalent (ikke-metall-ikke-metall), selv om de deler visse funksjonelle trekk med sistnevnte, siden de involverte atomene utveksler elektronene i valensskallet deres.
Egenskaper til en metallisk binding
Mange av de typiske egenskapene til metaller skyldes metalliske bindinger, som deres styrke, hardhet og til og med deres formbarhet og duktilitet. Den gode kjøringen av varme og av elektrisitet av metaller, er faktisk på grunn av det spesielle arrangementet av elektronene i form av en sky rundt kjernene, som tillater deres mobilitet gjennom hele sett. Selv glansen til metaller skyldes dette, siden denne typen binding frastøter nesten alle lysenergi som påvirker dem, det vil si at de skinner.
Atomene forbundet med metallbindinger er vanligvis organisert i sekskantede, kubiske eller spesifikke geometriske strukturer. Det eneste unntaket er kvikksølv, som til tross for at det er et metall, er flytende til temperatur atmosfære og form av perfekt runde og skinnende dråper.
Eksempler på metallisk binding
Metalliske bindinger er grunnlaget for metallverdenen, så ethvert rent metallisk element er et perfekt eksempel på dette. Det vil si ethvert rent fragment av: sølv (Ag), gull (Au), kadmium (Cd), jern (Fe), nikkel (Ni), sink (Zn), kobber (Cu), platina (Pt), aluminium (Al), gallium (Ga), titan (Ti), palladium (Pd), lede (Pb), iridium (Ir) eller kobolt (Co), så lenge det ikke er blandet med andre metaller og grunnstoffer, vil det holdes sammen av metalliske bindinger.