• Hva er en ionbinding?
• Egenskaper til ioniske forbindelser
• Eksempler på ionisk binding

Vi forklarer hva en ionisk binding er og dens egenskaper. Eksempler og anvendelser av forbindelser dannet med disse typer bindinger.

Natriumklorid (NaCl) er en ionisk forbindelse kjent som bordsalt.

Hva er en ionbinding?

Den ioniske eller elektrovalente bindingen består av den elektrostatiske tiltrekningen mellom partikler med elektriske ladninger av motsatte fortegn kalt ioner.

Et ion er en partikkel elektrisk ladet. Det kan være en atom eller molekyl som tapte eller vant elektroner, det vil si at den ikke er nøytral.

Denne typen binding er generelt manifestert mellom metalliske og ikke-metalliske atomer der overføringen av elektroner skjer fra de metalliske atomene (mindre elektronegative) til de ikke-metalliske (mer elektronegative).

For at en ionisk binding skal dannes er det nødvendig at forskjellen i elektronegativitet (et atoms evne til å tiltrekke seg elektroner fra et annet atom når de kombineres i en Kjemisk forbindelse) mellom begge typer atomer er større enn eller lik 1,7 på Pauling-skalaen, brukt til å klassifisere atomer i henhold til deres elektronegativitetsverdier.

Selv om den ioniske bindingen vanligvis skilles fra den kovalente bindingen (som består av å dele elektroniske par av det ytre eller valensskallet til begge atomer), er det i virkeligheten ingen ren ionbinding, men denne modellen består av en overdrivelse avkovalent binding, nyttig for studiet av atomær oppførsel i disse tilfellene. Det er alltid en viss kovalensmargin i disse fagforeningene.

Imidlertid, i motsetning til atomene som danner de kovalente bindingene som ofte utgjør polare molekyler, ioner De har ikke en positiv og en negativ pol, men en enkelt ladning dominerer helt i dem. Dermed vil vi ha kationer når et atom mister elektroner (forblir positivt ladet) og anioner når et atom får elektroner (forblir negativt ladet).

Det kan tjene deg:Metallisk binding

Egenskaper til ioniske forbindelser

Noen generelle kjennetegn ved en ionisk forbindelse:

• De er sterke koblinger. Kraften til denne atombindingen kan være veldig sterk, så strukturen til disse forbindelsene har en tendens til å danne svært motstandsdyktige krystallgitter.
• De er vanligvis solide. TIL temperaturer og rekker avPress normal (T = 25ºC og P = 1atm), har disse forbindelsene en stiv, kubisk molekylstruktur som danner krystallinske nettverk som gir opphav til salter. Det finnes også ioniske væsker kalt "smeltede salter", som er sjeldne, men ekstremt nyttige.
• De har et høyt smelte- og kokepunkt. Som hansmeltepunkt(mellom 300 ºC og 1000 ºC) som forkokende av disse forbindelsene er vanligvis svært høy, siden store mengder av Energi å bryte den elektrostatiske tiltrekningen mellom ionene.
• Vannløselighet. De fleste salter er løselige i vann og andre vandige løsninger som har en elektrisk dipol (positive og negative poler).
• Elektrisk ledning. I sinfast tilstand de er ikke gode ledere av elektrisitet, siden ioner opptar veldig faste posisjoner i et krystallgitter. I stedet, en gang oppløst i Vann eller i vandig løsning blir de effektive ledere av elektrisitet.
• Selektivitet. Ionebindinger kan bare oppstå mellommetaller av gruppene IA og IIA av Periodiske tabell, og ikke-metallene i gruppene VIA og VIIA.

Eksempler på ionisk binding

• Fluorider (F–). Anioner som er en del av salter hentet fra flussyre (HF). De brukes til fremstilling av tannkremer og andre tannlegeutstyr.
  Eksempler: NaF, KF, LiF, CaF2

• Sulfater (SO42-). Anioner som er en del av salter eller estere hentet fra svovelsyre (H2SO4), hvis forening til et metall har forskjellige bruksområder, fra tilsetningsstoffer for å skaffe byggematerialer, til forsyninger for kontrastrøntgenstråler.
  Eksempler: CuSO4, CaSO4, K2SO4

• Nitrater (NO3–). Anioner som er en del av salter eller estere oppnådd fra salpetersyre (HNO3), brukt til fremstilling av krutt og i en rekke kjemiske formuleringer for gjødsel eller gjødsel.
  Eksempler: AgNO3, KNO3, Mg (NO3) 2

• Kvikksølv II (Hg2+). En kation hentet fra kvikksølv, også kaltkvikksølvkationog at den kun er stabil i mediapH syre (<2). Kvikksølvforbindelser er giftige for menneskekroppen, så de må håndteres med visse forholdsregler.
  Eksempler: HgCl2, HgCN2

• Permanganater (MnO4–). Saltene av permangansyre (HMnO4) har en intens farge lilla og enorm oksiderende kraft. Disse egenskapene kan brukes i syntesen av sakkarin, ved behandling av avløpsvann og ved fremstilling av desinfeksjonsmidler.
  Eksempler: KMnO4, Ca (MnO4) 2