• Hva er metaller?
• Metalltyper
• Eksempler på metaller
• Hva er ikke-metaller?

Vi forklarer hva metaller er, hvordan de klassifiseres og hvilke fysiske egenskaper de har. Eksempler på metaller og hva som er ikke-metaller.

Metaller er de mest tallrike grunnstoffene i det periodiske systemet.

Hva er metaller?

Innen kjemi, er kjent som metaller eller metalliske de elementer av Periodiske tabell som er preget av å være gode drivere for elektrisitet og fra varme. Disse elementene har høye tettheter og er generelt faste ved romtemperatur (unntatt kvikksølv). Mange kan dessuten gjenspeile lys, som gir dem sin karakteristiske glans.

Metaller er de mest tallrike grunnstoffene i det periodiske system, og noen er blant de mest tallrike i jordskorpe. En del av dem er vanligvis funnet i en tilstand av større eller mindre renhet i natur, selv om de fleste er en del av mineraler fra jordens undergrunn og må skilles av menneske å bruke dem.

Metaller har karakteristiske bindinger kalt "metallkoblinger". I denne typen binding er metallatomene koblet sammen på en slik måte at deres atomkjerner går sammen med valenselektronene (elektroner plassert i det siste elektroniske skallet, det vil si de ytterste elektronene), som danner en slags "sky" rundt det. Således, i den metalliske bindingen, er de metalliske atomene plassert svært nær hverandre, og alle er "nedsenket" i valenselektronene sine, og danner den metalliske strukturen.

På den annen side kan det dannes metaller ioniske bindinger med ikke-metaller (for eksempel klor og fluor), noe som resulterer i dannelse av salter. Denne typen binding dannes av den elektrostatiske tiltrekningen mellom ioner med forskjellige fortegn, der metaller danner positive ioner (kationer) og ikke-metaller danner negative ioner (anioner). Når disse saltene løses opp i vann, dissosieres de til deres ioner.

Tilogmed legeringer av ett metall med et annet (eller med et ikke-metall) fortsetter å være metalliske materialer, slik tilfellet er med stål og bronse, selv om de er blandinger homogen.

Metaller har tjent menneskeheten siden uminnelige tider takket være dens ideelle karakter for å danne verktøy, statuer eller strukturer av alle slag, på grunn av dens spesielle fysiske egenskaper:

• Formbarhet. Når de utsettes for kompresjon, kan noen metaller danne tynne plater av homogent materiale.
• Duktilitet. Når de utsettes for strekkkrefter, kan noen metaller danne ledninger eller tråder av homogent materiale.
• Utholdenhet. Evne til å motstå brudd, når det utsettes for krefter brå (støt, fall osv.).
• Mekanisk styrke. Evne til å motstå trekkraft, kompresjon, torsjon og andre krefter uten å gi etter struktur fysisk eller deformert.

I tillegg gjør deres glans dem ideelle for å smi smykker og dekorative elementer og deres gode ledning av elektrisitet gjør dem uunnværlige i overføringen av elektrisk strøm i moderne systemer av elektrisk energi.

Metalltyper

Magnesium (Mg) tilhører de alkaliske jordartene.

Metalliske elementer kan være av forskjellige typer, i henhold til hvilke de er gruppert i det periodiske systemet. Hver gruppe har delte egenskaper:

• Alkalimetaller. De er skinnende, myke og veldig reaktive under normale forhold Press Y temperatur (1 atm og 25º C), så de er aldri rene i natur. De har lave tettheter og er gode ledere av varme og elektrisitet. De har også lave smelte- og kokepunkter. I det periodiske systemet okkuperer de gruppe I. I denne gruppen er også hydrogen (som ikke er et metall).
• Alkaliske jordmetaller. De er plassert i gruppe II i det periodiske systemet. Navnet kommer fra de alkaliske egenskapene til oksidene (tidligere kalt "jordarter"). De er vanligvis hardere og mindre reaktive enn alkaliske. De er lyse og gode ledere av varme og elektrisitet. De har lavt tetthet Y farge.
• Overgangsmetaller. De fleste metaller tilhører den kategorien. De okkuperer den sentrale regionen av det periodiske system og nesten alle er harde, med høye smeltepunkter Y kokende, og god ledning av varme og elektrisitet.
• Lantanider. Også kalt lantanoider, de er de såkalte "sjeldne jordarter" i det periodiske system, som med aktinider danner de "indre overgangselementene". De er veldig like elementer, og til tross for navnet er de veldig rikelig på jordens overflate. De har magnetisk oppførsel (når de samhandler med et magnetfelt, for eksempel magnetfelt som genererer en magnet) og spektral (når stråling faller på dem) veldig karakteristiske.
• Aktinider. Sammen med sjeldne jordarter danner de de "indre overgangselementene", og er veldig like hverandre. De presenterer høyt atomtall og mange av dem er radioaktive i alle isotoper, noe som gjør dem ekstremt sjeldne i naturen.
• Transaktinider. Også kalt "supertunge elementer", de er de som overskrider atomnummer den tyngste av aktinidene, lawrencio. Alle isotopene til disse elementene har en veldig kort halveringstid, er alle radioaktive og er oppnådd ved syntese i et laboratorium, så de har navnene på fysikerne som er ansvarlige for deres skapelse.

Eksempler på metaller

Litium (Li) er et alkalimetall.

• Alkalisk Litium (Li), natrium (Na), kalium (K), rubidium (Rb), cesium (Cs), francium (Fr).
• Alkaliske jordarter. Beryllium (Be), magnesium (Mg), kalsium (Ca), strontium (Sr), barium (Ba) og radium (Ra).
• Overgangsmetaller. Scandium (Sc), Titan (Ti), Vanadium (V), Krom (Cr), Mangan (Mn), Jern (Fe), Kobolt (Co), nikkel (Ingen), kobber (Cu), sink (Zn), yttrium (Y), zirkonium (Zr), niob (Nb), molybden (Mo), teknetium (Tc), rutenium (Ru), rhodium (Rh), palladium (Pd), sølv (Ag), kadmium (Cd), lutetium (Lu), hafnium (Hf), tantal (Ta), wolfram (W), rhenium (Re), osmium (Os), iridium (Ir), platina (Pd), gull (Au), kvikksølv (Hg), lawrence (Lr), rutherfordium (Rf), dubnium (Db), seaborgium (Sg), bohrio (Bh), hasium (Hs), meitnerium (Mt), darmstadium (Ds), roentgenium (Rg), copernicium (Cn).
• Sjeldne jordarter. Lantan (La), Cerium (Ce), Praseodym (Pr), Neodym (Nd), Promethium (Pm), Samarium (Sm), Europium (Eu), Gadolinium (Gd), Terbium (Tb), Dysprosium (Dy), Holmium (Ho), Erbium (Er), Thulium (Tm), Ytterbium (Yb), Lutetium (Lu).
• Aktinider. Actinium (Ac), thorium (Th), protactinium (Pa), uran (U), neptunium (Np), plutonium (Pu), americium (Am), curium (Cm), berkelium (Bk), californium (Cf), einsteinium (Es), fermium (Fm), mendelevium (Md), nobelium (Nei), lawrencio (Lr).
• Transaktinider. Rutherfordium (Rf), Dubnium (Db), Seaborgium (Sg), Bohrio (Bh), Hassium (Hs), Meitnerium (Mt), Darmstadium (Ds), Roentgenium (Rg), Copernicium (Cn), Nihonium (Nh), flerovio (Fl), moscovio (Mc), livermorio (Lv), teneso (Ts).

Hva er ikke-metaller?

De essensielle elementene for organisk liv er ikke-metalliske.

Ikke-metaller er grunnstoffer med svært forskjellige egenskaper enn metaller, selv om det også er forbindelser som kalles metalloider, som har egenskaper og egenskaper mellom metaller og ikke-metaller. Ikke-metaller dannes kovalente bindinger når de dannes molekyler blant dem. Disse forbindelsene, i motsetning til metaller, er ikke gode ledere av elektrisk strøm og varme, og de er heller ikke skinnende.

Oksygen, karbon, hydrogen, nitrogen, fosfor og svovel, som er de grunnleggende elementene for liv, er en del av ikke-metallene. Disse ikke-metalliske elementene kan være faste, flytende eller gassformige.

De er hovedsakelig klassifisert som:

• Halogener Fluor (F), klor (Cl), brom (Br), jod (I), astat (At) og tenese (Ts).
• Edelgasser. Helium (He), neon (Ne), argon (Ar), krypton (Kr), xenon (Xe), radon (Rn), oganeson (Og).
• Andre ikke-metaller. Hydrogen (H), karbon (C), svovel (S), selen (Se), nitrogen (N), oksygen (O) og fosfor (P).