Vi forklarer hva litium er og hvor dette kjemiske elementet kommer fra. Oppdagelse, bruk og tilstedeværelse i menneskekroppen.
Hva er litium?
Litium (Li) er en kjemisk element alkalisk, metallisk, diamagnetisk, men svært reaktiv, rask oksidasjon i luft eller inn Vann. I sin rene form er det en metall myk farge sølvhvit og ekstremt lett, som ikke finnes i fri tilstand i natur.
Det er et element som ligner på natrium, moderat rikelig på planeten vår, spesielt i vulkanske ruter eller saltflater (85% av reservene er på boliviansk, chilensk og argentinsk territorium). Sammen med hydrogen og helium er litium et av de aller første elementene i univers, hvis skapelse ville svare på det samme det store smellet.
Navnet kommer fra det greske ordet lithios, som betyr "stein", siden den ble oppdaget i oldtiden som en del av store steiner. Dens moderne forståelse går tilbake til 1817, da Johann Arfvedson oppdaget den i en petalittgruve i Sverige. Produksjonen ved elektrolyse var imidlertid mye senere, og kommersialiseringen begynte i 1923 av en virksomhet Tysk.
Som de andre alkalimetallene er litium svært brannfarlig og potensielt eksplosivt når det først blir utsatt for luft eller, enda mer, for vann. Det er også etsende og i store mengder kan det være giftig, ved å hemme absorpsjonen av jod som er avgjørende for skjoldbruskkjertelhormoner.
Bruk av litium
Litium har følgende bruksområder:
- Psykofarmasøytiske midler. Litiumsalter (som litiumkarbonat) brukes i psykiatrisk medisin som en stemningsstabilisator, siden de hemmer episoder med mani og depresjon assosiert med bipolar sykdom og andre stemningslidelser.
- Tørketrommel. Forbindelser som litiumnitrat, litiumklorid eller litiumbromid har høy hygroskopisitet, det vil si at de i stor grad absorberer luftfuktighet atmosfærisk, og dermed la luften tørke i lukkede rom.
- Feilsøkere. For å trekke ut karbondioksidI ubåter og romfartøyer brukes litiumhydroksid som skrubber.
- Legeringer. Den brukes i legeringer med aluminium, kadmium, kobber og mangan for å lage keramikk, linser og i aeronautisk konstruksjon.
- Smøremidler Visse salter av litium og stearinsyre, for eksempel litiumstearat, brukes til fremstilling av høybrukssmøremidler. temperaturer.
- Produksjon av batterier. Det elektrokjemiske potensialet gjør den ideell for anoden (positiv pol) til elektriske batterier.
Litium i det periodiske systemet
Litium finnes sammen med resten av alkalimetallene som natrium og kalium.
Litium er representert av det kjemiske symbolet Li og finnes i Periodiske tabell i gruppe 1, sammen med resten av alkalimetallene som natrium (Na), kalium (K), rubidium (Rb), cesium (Cs) og francium (Fr). Hans atomnummer er 3.
Litium i menneskekroppen
Litium kan skade menneskekroppen, for eksempel når det kommer i kontakt med huden. Som et kraftig tørkemiddel trekker det raskt ut luftfuktighet av det, forårsaker brannskader.
Inntak av forbindelser med litium i kontrollerte mengder kan være fordelaktig i møte med visse psykiatriske tilstander siden det virker på visse nevrotransmittere og stabiliserer stemningen.
Imidlertid øker det cellepermeabiliteten ved å erstatte natrium i cellemembraner, forhindrer ytelsen til natriumkalium ATPase-substratpumpen, som er giftig i stor skala.