Vi forklarer hva endoterme reaksjoner er og noen eksempler på dem. Også hva er eksoterme reaksjoner.
Hva er endoterme reaksjoner?
Endoterme reaksjoner er kjemiske reaksjoner de trenger tilførsel av kalorienergi for at de skal oppstå. For at reaktantene skal bli produkter absorberes disse reaksjonene varme, som gjør Produkter oppnådd er igjen med høyere energinivåer enn de opprinnelige reagensene.
De entalpi er en mengde som definerer flyten av Termisk energi i de kjemiske prosessene som skjer kl Press konstant. Videre representerer denne størrelsen utveksling av Energi mellom et termodynamisk system og dets miljø. Variasjonen av denne størrelsen (ΔH) i en kjemisk reaksjon brukes til å klassifisere reaksjonen som endoterm eller eksotermisk.
ΔH> 0 endoterm reaksjon.
ΔH <0 eksoterm reaksjon.
Disse reaksjonene er i vanlig bruk i industri fra kjemisk is og kjøling, da de kan genereres i kontrollerte miljøer for å fjerne varme fra miljøer eller andre stoffer. Noen av applikasjonene ble erstattet med kulden generert av kjøleutstyret.
Eksempler på endoterme reaksjoner
Noen eksempler på endoterme reaksjoner er:
- Ozonproduksjon i atmosfære. Denne reaksjonen er drevet av ultrafiolett stråling fra Sol, den molekyler oksygen (O2) omdannes til ozon (O3), og absorberer energi fra strålingen i prosessen.
- Elektrolyse av vann. For å skille hydrogen (H) og oksygen (O) som utgjør vann (H2O) er det nødvendig å tilsette elektrisk energi i en prosedyre kjent som elektrolyse, hvor begge typer atomer reagere på polene som genereres av elektrisk strøm lagt til, bryter det din Kjemisk forbindelse og det bruker energi.
- De fotosyntese. Prosessen av ernæring av planter skjer gjennom en rekke kjemiske reaksjoner som bryter ned karbondioksid (CO2) i nærvær av vann og sollys. Denne serien av reaksjoner må forbruke energi for å skje.
- Innhenting av jern(II)sulfid. Denne forbindelsen oppnås i et laboratorium etter omsetning av jern og svovel. For at denne reaksjonen skal skje, er det nødvendig å tilføre varmeenergi ved hjelp av en brenner (eller en kjele hvis det er industrielle forhold).
Eksoterme reaksjoner
En eksoterm reaksjon er en som når den oppstår frigjør energi i form av varme eller lys Til miljøet. Når denne typen reaksjon oppstår, har produktene som oppnås lavere energi enn de opprinnelige reaktantene. Entalpiendringen for denne typen reaksjon er mindre enn null (ΔH <0).
Eksempler på denne typen reaksjoner er alle former for forbrenning og av oksidasjon, som tilfellet er med bensin eller fossilt brensel, som når de brennes i nærvær av oksygen frigjør en mengde energi som er mye høyere enn den som ble introdusert først (motorgnisten). Det samme skjer i faseendringene av statens sak gassformig til væske, eller fra væske til fast.