Vi forklarer hva smeltepunktet er. hva er dens egenskaper og noen eksempler. Også hva er kokepunktet.
Hva er smeltepunktet?
Smeltepunktet kalles graden av temperatur der saken inn fast tilstand den smelter, det vil si at den går over til flytende tilstand. Dette skjer ved konstant temperatur og er en intensiv egenskap ved saken, som betyr at det ikke avhenger av din masse eller størrelsen. Smeltepunktet er temperaturen der et fast stoff blir til en væske og under denne overgangen sameksisterer faststoffet og væsken.
De rene stoffer har høyere smeltepunkter og med mindre grad av variasjon enn urene stoffer (blandinger). Jo mer blandet stoffet er, desto lavere smeltepunkt (som i tillegg vil ha en større variasjon). Derfor har blandingene et lavere smeltepunkt enn deres rene komponenter. På den annen side har blandinger av faste stoffer det som er kjent som det "eutektiske punktet", det vil si minimumstemperaturen som denne typen blanding smelter ved. Jo mer blandet stoffet er, generelt vil dets smeltepunkt være lavere, til det når det eutektiske punktet. Med dette i tankene kan forholdet mellom disse egenskapene brukes til å bestemme renhetsgraden til enkelte materialer.
Smeltepunktet er også mindre påvirket av Press enn kokepunktet, og er vanligvis lik frysepunktet for materie (hvor væsker blir faste stoffer) for de fleste stoffer.
I noen tilfeller vil smeltepunktet ha negative verdier: dette betyr at fra den temperaturen vil et frossent stoff gå tilbake til sin opprinnelige væskefase.
Fusion er derfor en prosess endre fase (fast til flytende) som opererer fra innføring av kalori energi til systemet eller til stoffet, får atomene til å bevege seg med større hastighet, øker kollisjonene mellom dem, bryter struktur stiv og derfor flytende.
Det er en svært vanlig prosess i for eksempel metallurgisk industri hvor mineraler og metaller er smeltet sammen for å gi dem en bestemt form før de lar dem gjenvinne soliditeten ved avkjøling og tap av varme medfølgende.
Eksempler på smeltepunkt
Noen eksempler på smeltepunkter er som følger:
- Smeltepunkt av Vann fast (is) (H2O): 0 ºC
- Smeltepunkt av kobber (Cu): 1085 ºC
- Smeltepunkt for aluminium (Al): 660 ºC
- Smeltepunkt for gull (Au): 1064 ºC
- Smeltepunkt for sølv (Ag): 962 ºC
- Smeltepunkt for stål: rundt 1375 ºC (avhengig av dets legering)
- Karbonsmeltepunkt (C): 3500 ºC
- Kalium smeltepunkt (K): 64 ºC
- Wolfram smeltepunkt (W): 3422 ºC
- Smeltepunkt for argon (Ar): -189 ºC
- Smeltepunkt av alkohol: -117 ºC
- Smeltepunkt for jern (Fe): 1539 ºC
- Smeltepunkt av lede (Pb): 328 ºC
- Kvikksølv smeltepunkt (Hg): -39 ºC
- Nitrogen smeltepunkt (N): -210 ºC
- Hydrogen smeltepunkt (H): -259 ºC
- Smeltepunkt for acetaldehyd: -123,5 ºC
Kokepunkt
Kokeprosessen er det som skjer når vann koker og omdanner det til damp.
Kokepunktet er temperaturen der damptrykket til en væske (trykk som dampen utøver på væsken i et lukket system ved en viss temperatur) er lik trykket rundt væsken. Når begge trykkene er like, blir væsken til gass. Trykket fra miljøet har stor innflytelse på kokepunktet, det vil si at hvis et veldig høyt trykk påføres en væske, vil den ha et høyere kokepunkt enn om den utsettes for lavere trykk, og derfor vil det ta mer å forvandle til damp når det utsettes for høyt trykk. Så, siden kokepunktet varierer mye ved forskjellige trykk, definerte IUPAC standardkokepunktet: temperaturen der en væske blir til damp ved et trykk på 1 bar.
Når vi øker temperaturen til en væske over kokepunktet, men fortsetter å tilføre varme for å fortsette å øke temperaturen, når vi en temperatur som kalles "kritisk temperatur." Ved temperaturer over den kritiske temperaturen er det umulig å gjøre en gass flytende ved å øke trykket.
Smeltepunkt og kokepunkt er ikke sammenlignbare og bør ikke forveksles.