• Hva er en kjemisk løsning?
• Kjennetegn ved en kjemisk løsning
• Typer kjemiske løsninger
• Konsentrasjon av en kjemisk løsning

Vi forklarer hva en kjemisk løsning er og dens hovedegenskaper. Også hvordan er det klassifisert og hva er konsentrasjon.

En kjemisk løsning er en homogen blanding av to eller flere stoffer.

Hva er en kjemisk løsning?

En kjemisk løsning eller løsning kalles en homogen blanding av to eller flere rene kjemikalier. En oppløsning kan skje på molekylært eller ionisk nivå og utgjør ikke en kjemisk reaksjon.

På denne måten vil løsningen som er et resultat av blandingen av to komponenter ha en enkelt gjenkjennelig fase (fast, væske eller soda) selv om dens separate komponenter hadde forskjellige faser. For eksempel når du løser opp sukker i Vann.

Hver kjemisk løsning har minst to komponenter: et oppløst stoff (som er oppløst i det andre) og et løsemiddel eller løsemiddel (som løser opp det oppløste stoffet). Når det gjelder sukker oppløst i vann, er sukker det oppløste stoffet og vann er løsningsmidlet.

Dannelsen av løsninger og blanding s av stoffer er avgjørende for utviklingen av nye materialer og for å forstå de kjemiske kreftene som lar materie kombineres. Dette er spesielt interessant for feltene kjemi, den biologi og geokjemi, blant annet.

Kjennetegn ved en kjemisk løsning

I en kjemisk løsning kan ikke elementene skilles fra hverandre med det blotte øye.

Generelt er enhver kjemisk løsning preget av:

• Løsningsmiddel og løsemiddel kan ikke skilles med fysiske metoder som f.eks filtrering eller siktet, siden deres partikler de har utgjort nye kjemiske interaksjoner.
• De har et oppløst stoff og et løsningsmiddel (i det minste) i en viss påvisbar andel.
• Dens bestanddeler kan ikke skilles med det blotte øye.
• Kun oppløst stoff og løsemiddel kan skilles ved metoder som f.eks destillasjon, den krystallisering bølge kromatografi.

Typer kjemiske løsninger

Kjemiske løsninger kan klassifiseres etter to kriterier.

Forholdet mellom oppløst stoff og løsemiddel:

• Fortynnet. Når mengden oppløst stoff i forhold til løsningsmidlet er svært liten. For eksempel: 1 gram sukker i 100 gram vann.
• Konsentrert. Når mengden oppløst stoff i forhold til løsningsmidlet er stor. For eksempel: 25 gram sukker i 100 gram vann.
• Mettet. Når løsningsmidlet ikke lenger aksepterer mer løst stoff ved en viss temperatur. For eksempel: 36 gram sukker i 100 gram vann ved 20 ° C.
• Overmettet Siden metning har med temperatur å gjøre, hvis vi øker temperaturen, kan vi tvinge løsningsmidlet til å ta inn mer oppløst stoff enn det vanligvis kan, og få en overmettet løsning (overmettet, la oss si). Utsatt for oppvarming vil løsningen derfor ta opp mye mer løst stoff enn den vanligvis kunne.

Aggregeringsstatusen til komponentene:

Fast:

• Fast på fast.Både det oppløste stoffet og løsningsmidlet er i fast tilstand. For eksempel: legeringer som messingkobber og sink).
• Fast gass. Det oppløste stoffet er en gass og løsningsmidlet er et fast stoff. For eksempel: hydrogen i palladium, vulkansk støv, blant annet.
• Væske i fast stoff. Det oppløste stoffet er en væske og løsningsmidlet er et fast stoff. For eksempel: amalgamer (kvikksølv og sølv)

Væsker:

• Fast i væske. Vanligvis løses små mengder fast stoff (løst stoff) i en væske (løsningsmiddel). For eksempel: sukker oppløst i vann.
• Gass i væske. En gass (løst stoff) er oppløst i en væske (løsningsmiddel). For eksempel: oppløst oksygen i vann fra hav som er ansvarlig for akvatisk liv på planeten.
• Væske i væske. Både oppløst stoff og løsemiddel er flytende. For eksempel: amalgam (kvikksølv og sølv)

Brus:

• Gass til gass. Både oppløst stoff og løsemiddel er gasser. Ved mange anledninger antas disse løsningene å være blandinger på grunn av den svake interaksjonen mellom gasspartiklene. For eksempel: oksygen i luft.
• Fast gass. Det oppløste stoffet er en gass og løsningsmidlet er et fast stoff. For eksempel: støv oppløst i luft.
• Væske i gass. Det oppløste stoffet er en væske og løsningsmidlet er en gass. For eksempel: vanndamp i luften.

Konsentrasjon av en kjemisk løsning

Konsentrasjon er en mengde som beskriver proporsjon av oppløst stoff i forhold til løsningsmidlet i en løsning. Denne størrelsen er uttrykt i to forskjellige typer enheter:

Fysiske enheter. De som kommer til uttrykk i forhold til vekt og til volum av løsningen, i prosent (multiplisér med 100). For eksempel:

• % vekt / vekt. Det uttrykkes i gram oppløst stoff over gram oppløsning.
• % Volum / volum. Det uttrykkes i kubikkcentimeter (cc) oppløst stoff over cc løsning.
• % vekt / volum. Kombiner de to foregående: gram oppløst stoff over cc løsning.

Kjemiske enheter. De som uttrykkes i systemer av kjemiske enheter. For eksempel:

• Molaritet (M). Det er uttrykt i antall føflekker av oppløst stoff over én liter løsning eller én kilo løsning. Det beregnes som følger:
  

Hvor n (X) er antall mol av komponent X og Oppløsning er volumet av løsningen. Molaritet uttrykkes i mol / L løsning.

• Molar fraksjon (Xi). Det uttrykkes i form av mol av en komponent (løsningsmiddel eller oppløst stoff) i forhold til totale mol av løsningen, som følger:

Xløsning = mol oppløst stoff / (mol oppløst stoff + mol løsemiddel)

Xsolvent = mol løsemiddel / (mol oppløst stoff + mol løsemiddel)

Vurderer alltid at:

Xløsningsmiddel + Xløsning = 1

Molfraksjonen er dimensjonsløs, det vil si at den ikke uttrykkes i måleenhet.

• Molalitet (m). Det er forholdet mellom antall mol av et oppløst stoff per kilo løsemiddel. Det beregnes som følger:
  

Hvor m (X) er molaliteten til X, n (X) er antall mol av X og masse (løsningsmiddel) er massen av løsemiddel uttrykt i kg. Det er viktig å presisere at molariteten uttrykkes per kg (1000g) løsemiddel. Det er uttrykt i enheter av mol / kg.