• Hva er en uorganisk forbindelse?
• Hvilke egenskaper har de?
• Typer uorganiske forbindelser
• Eksempler på uorganiske forbindelser

Vi forklarer hva en uorganisk forbindelse er og dens egenskaper. Også typene uorganiske forbindelser som finnes og eksempler.

Uorganiske forbindelser er mindre rikelig enn organiske.

Hva er en uorganisk forbindelse?

I motsetning til organiske forbindelser, typisk for livets kjemi, er uorganiske forbindelser de hvis sammensetning ikke hovedsakelig er basert på karbon og hydrogen, men involverer ulike typer elementer, nesten alle kjente Periodiske tabell.

Disse forbindelsene dannes gjennom reaksjoner og fysiske fenomener som er tilstede i natur, slik som solenergi, virkningen av elektrisitet eller varme, etc., som tillater dannelsen av forskjellige stoffer. Deres atomer Y molekyler blir vanligvis med ioniske bindinger eller kovalent.

Til tross for mangfoldet av tilgjengelige elementer, er uorganiske forbindelser langt mindre rikelig og mangfoldig enn organiske. I tillegg har de en måte å nomenklatur forskjellige og er vanligvis involvert i forskjellige prosesser.

Uorganiske forbindelser kan klassifiseres i: oksider, peroksider, hydrider, salter, hydroksider og oksyder.

Hvilke egenskaper har de?

Uorganiske forbindelser har høye smelte- og kokepunkter.

Uorganiske stoffer kan avvike mye fra hverandre, så egenskapene deres er ikke alltid vanlige eller universelle. I generelle termer kan imidlertid noen egenskaper nevnes:

• Gode ​​sjåfører av varme og av elektrisitet.
• De ionisk binding (elektrovalent).
• De har poeng av fusjon Y kokende.
• Noen fast, presenterer de vanligvis hardhet og skjørhet.
• De er vanligvis organisert i form av krystaller når de er faste salter, på grunn av mangel på mobilitet mellom deres ioner.

Typer uorganiske forbindelser

Hydroksider er resultatet av foreningen av et metall med en hydroksylgruppe.

Uorganiske forbindelser presenterer et stort utvalg av strukturer, men de kan klassifiseres i henhold til antall elementer som er involvert i dannelsen av hver forbindelse, som følger:

• Binære forbindelser. De er de som er sammensatt av bare to kjemiske elementer. Som for eksempel:
  • Oksider De er forbindelser dannet ved foreningen av oksygen (O2) med noen metallisk element (basiske oksider) eller ikke-metallisk (syreoksider) fra det periodiske system. For eksempel: kloroksid (VII) eller diklorheptaoksid (Cl2O7), jern(II)oksid eller jern(II)oksid (FeO).
  • Peroksider Peroksider dannes ved å forbinde peroksidgruppen (O22-) med et metallisk grunnstoff. I disse forbindelsene har oksygen oksidasjonsnummer -1. For eksempel: gull (III) peroksid (Au2 (O2) 3), litiumperoksid (Li2O2).
  • Hydrider De kan være metalliske og ikke-metalliske. Metallhydrider dannes ved forening av et hydrid-anion (H–) med en negativ elektrisk ladning, med et hvilket som helst metallkation (positiv ladning). Ikke-metalliske hydrider dannes ved forening av et ikke-metall (som i dette tilfellet alltid reagerer med sin laveste oksidasjonstilstand) og hydrogen. Hydrider er vanligvis gassformige og navngis ved å sette navnet på ikke-metallet foran etterfulgt av frasen -av hydrogen. For eksempel: hydrid Litium (LiH), berylliumhydrid (BeH2), hydrogenfluorid (HF (g)), hydrogenklorid (HCl (g)).
  • Hydracider eller binære syrer. De er binære syrer sammensatt av hydrogen og et ikke-metall annet enn oksygen. For eksempel: saltsyre (HCl (aq)), flussyre (HF (aq)) eller hydrogenselen (H2Se (aq)).
  • Binære salter. De er forbindelser dannet av sett med elektrisk ladede atomer, enten kationer (+) eller anioner (-). Disse saltene er sammensatt av bare to typer atomer. For eksempel: kalsiumklorid (CaCl2), jern(III)bromid eller jern(III)bromid (FeBr3).
• Ternære forbindelser. De er forbindelser der tre kjemiske elementer er involvert. Som for eksempel:
  • Hydroksyder De er forbindelser som er et resultat av foreningen av et metallisk element med en hydroksylgruppe (OH–). De kalles ofte "baser" eller "alkalier". For eksempel: natriumhydroksid (NaOH), germanium (IV) hydroksyd (Ge (OH) 4).
  • Oksyder. De er sure forbindelser som oppstår fra reaksjonen mellom et anhydrid (et ikke-metallisk oksid) og Vann. Formelen avhenger alltid av et HaAbOc-mønster, der A er et overgangsmetall eller et ikke-metall, og a, b og c er de nedskrevne som indikerer mengden av hvert atom. For eksempel: svovelsyre (H2SO4), karbonsyre (H2CO3)
  • Ternære salter. De er forbindelser dannet av sett med elektrisk ladede atomer, enten kationer (+) eller anioner (-). Disse saltene består av bare tre typer atomer. For eksempel: litiumnitrat (LiNO3) og kobber(II)sulfat (CuSO4).

Eksempler på uorganiske forbindelser

Ammoniakk er et uorganisk molekyl som består av hydrogen og nitrogen.

Noen vanlige uorganiske forbindelser er:

• Vann (H2O). Til tross for at det er så rikelig i verden og er uunnværlig for liv, vann er et uorganisk stoff. Dette stoffet er flytende kl temperatur normal (25 ºC) og fast når den er avkjølt under 0 ºC. På den annen side blir den når den utsettes for temperaturer over 100 ºC damp.
• Natriumklorid (NaCl). Det er vanlig salt vi bruker til å spise. Den består av et natriumatom og et kloratom, og finnes rikelig i jordskorpe, spesielt oppløst i vannet i havet.
• Ammoniakk (NH3). Er en molekyl uorganisk forbindelse av hydrogen og nitrogen. Dette stoffet skilles ut sammen med andre (som urea) som avfall fra metabolismen til ulike levende skapninger. Det kommer vanligvis i gassform og har en karakteristisk ubehagelig lukt.
• Karbondioksid (CO2). Det er en gass som består av karbon og oksygen. Det er ekstremt rikelig hos oss atmosfære siden ulike metabolske prosesser utviser det som et biprodukt, for eksempel dyrs respirasjon, den gjæring, etc. Det er samtidig den elementære innsatsen for å gjennomføre fotosyntese av planter.
• Kalsiumoksid (CaO). Også kalt "quicklime", er det mye brukt i konstruksjon. Det oppnås ved å kalsinere kalkstein eller dolomittbergarter, rike på mineralske kalsiumkilder.