Vi forklarer hva ikke-metaller er og noen eksempler på disse kjemiske elementene. Også dens egenskaper og hva metaller er.
Hva er ikke-metaller?
Ikke-metaller er ikke veldig rikelig med elementer i Periodiske tabell, og er preget av ikke å være gode drivere av varme, og heller ikke elektrisitet. Dens egenskaper er svært forskjellige fra de til metaller. Dessuten danner de kovalente bindinger for å danne molekyler blant dem.
De essensielle elementene for liv De er en del av ikke-metallene (oksygen, karbon, hydrogen, nitrogen, fosfor og svovel). Disse ikke-metalliske elementene har svært forskjellige egenskaper og aspekter: de kan være fast, væsker eller brusende til temperatur miljø.
Eksempler på ikke-metaller
De er hovedsakelig klassifisert som:
- Halogener Fluor (F), klor (Cl), brom (Br), jod (I), astat (At) og tenese (Ts).
- Edelgasser. Helium (He), neon (Ne), argon (Ar), krypton (Kr), xenon (Xe), radon (Rn), oganeson (Og).
- Andre ikke-metaller. Hydrogen (H), karbon (C), svovel (S), selen (Se), nitrogen (N), oksygen (O), selen (Se) og fosfor (P).
Egenskaper til ikke-metaller
Ikke-metaller skilles fra metaller ved at:
- De er vanligvis ikke gode ledere, verken for varme eller elektrisitet.
- De presenterer ulike aggregeringstilstander under normale forhold: fast (som svovel), gassformig (som hydrogen) eller flytende (som brom).
- Ha smeltepunkter svært lav (sammenlignet med metaller).
- De er ikke lyse og har en tendens til å ha forskjellige farger.
- De er ikke formbare eller formbare.
- De får alltid en negativ ladning ved ionisering.
- Når de kombineres med oksygen danner de anhydrider (ikke-metalliske oksider).
- De har i sitt siste lag (valenslag) 4, 5, 6, 7 eller 8 elektroner.
- De danner for det meste molekyler på to eller flere atomer.
Metaller
Metaller eller metallisk er elementer av det periodiske system som kjennetegnes ved å være gode ledere av elektrisitet og varme. De er elementer med høy tettheter og at de generelt er faste ved romtemperatur (unntatt kvikksølv). Videre dens evne til å reflektere lys gir dem en karakteristisk glans.
Metaller er de mest tallrike grunnstoffene i det periodiske system, og noen er blant de mest tallrike i jordskorpe.
Metaller har "metallkoblinger". I metalliske bindinger er de metalliske atomene plassert svært nær hverandre og alle er "nedsenket" i elektronene sine Valencia, som danner den metalliske strukturen. Dette skjer fordi de metalliske atomene er forent på en slik måte at deres atomkjerner går sammen med valenselektronene (elektroner som ligger i det siste elektroniske skallet), som danner en slags sky rundt dem.