kjemisk formel

Kjemi

2022

Vi forklarer hva en kjemisk formel er, hvilke typer som finnes, eksempler og deres deler. Også kjemiske symboler og elementer.

Kjemiske formler brukes til å uttrykke hva som skjer under en kjemisk reaksjon.

Hva er en kjemisk formel?

En kjemisk formel er et grafisk uttrykk for elementene som utgjør en kjemisk forbindelse hvem som helst. Formlene uttrykker tallene og proporsjoner hans atomer respektive og i mange tilfeller også typen kjemiske koblinger som forener dem. Til hver molekyl og / eller kjent forbindelse tilsvarer en kjemisk formel, samt et navn fra den i henhold til reglene i kjemisk nomenklatur.

Det finnes forskjellige typer kjemiske formler, hver enkelt fokusert på en bestemt type informasjon, men generelt tjener de alle til å forstå den kjemiske naturen til stoffer og å uttrykke hva som skjer i løpet av en kjemisk reaksjon bestemt, hvor noen elementer eller forbindelser de forvandles til andre. Av denne grunn reagerer kjemiske formler på et konvensjonelt system for representasjon av elementer og molekyler, altså til et spesialisert fagspråk.

Kjemiske formler bruker de kjemiske symbolene til elementene og logiske proporsjoner mellom dem, uttrykt med matematiske symboler.

Typer kjemiske formeler

En semi-utviklet formel uttrykker bindingene og deres type mellom hvert molekyl i forbindelsen.

Det er forskjellige typer kjemiske formel, nyttig å gi forskjellige informasjon.

  • Molekylær formel. Det er en ganske grunnleggende type formel som uttrykker typen atomer som er tilstede i en kovalent forbindelse og mengden av hver. Den bruker en lineær sekvens av symboler fra kjemiske elementer og tall (som abonnement). For eksempel er molekylformelen for glukose C6H12O6 (seks karbonatomer, tolv hydrogenatomer og seks oksygenatomer).
  • Halvutviklet formel. I likhet med molekylformelen er det en type formel som uttrykker atomene som utgjør forbindelsen og også uttrykker de kjemiske bindingene (linjene) og deres type (enkelt, dobbelt, trippel) mellom hvert atom i forbindelsen. Karbon-hydrogen-bindinger er ikke representert i denne formelen. Dette er nyttig for å identifisere de radikale gruppene som utgjør den, så vel som dens kjemiske struktur. For eksempel er den halvutviklede formelen for glukose, CH2OH - CHOH - CHOH - CHOH - CHOH - CHO.
  • Utviklet formel. Den utviklede formelen er neste trinn i kompleksitet fra den semi-utviklede. Denne representasjonen indikerer bindingen og plasseringen av hvert atom i forbindelsen innenfor sine respektive molekyler, i et kartesisk plan, som representerer hele struktur av forbindelsen.
  • Strukturformel. For å representere molekyler ikke bare i deres struktur og organisering, men også i deres romlige form, trengs en enda mer kompleks formel, som bruker to- eller tredimensjonale perspektiver.
  • Lewis formel. Også kalt "Lewis-diagrammer" eller "Lewis-strukturer", det er en representasjon som ligner på den utviklede formelen til en forbindelse, men som indikerer de respektive elektronene som er delt i hver kjemisk binding mellom atomer, ifølge Valencia av elementene som er involvert. Disse elektronene er representert ved punkter knyttet til en linje der det er en binding. Udelte elektroner er også representert ved hjelp av prikker på det tilsvarende atomet. De er veldig spesifikke og tekniske formler.

Eksempler på kjemiske formeler

Noen eksempler på den kjemiske (molekylære) formelen til kjente forbindelser er:

  • Oksygen. O2
  • Ozon. O3
  • Karbondioksid. CO2
  • Karbonmonoksid. CO
  • Vann. H2O
  • Ammoniakk. NH3
  • Metan. CH4
  • Propan. C3H8
  • Svovelsyre. H2SO4
  • Saltsyre. HCl
  • Natriumklorid. NaCl
  • Natrium bikarbonat. NaHC03
  • Formaldehyd. CH2O
  • Benzen. C6H6
  • Sakkarose. C12H22O11
  • Kalk CaO
  • Etyl alkohol. C2H5OH
  • Mononatriumglutamat. C5H8NNaO4
  • Penicillin. C16H18N2O4S

Deler av en kjemisk formel

Forbindelser viser ofte noe strukturelt og funksjonelt tilbakefall.

Kjemiske formler er bygd opp av kjemiske symboler (bokstaver) og nedskrevne (tall), som uttrykker typen atomer som finnes i stoffet og deres mengde. Men i visse felt av kjemi (som organisk kjemi) viser forbindelser en viss strukturell og funksjonell tilbakefall, som gjør det mulig å identifisere fragmenter av molekylet. Disse fragmentene kalles "radikaler" (molekylære enheter med frie elektroner) eller "funksjonelle grupper" (atomer eller molekylære enheter som er ansvarlige for at stoffet reagerer på en bestemt måte).

Eksempler på funksjonelle grupper er: hydroksyl (-OH), karbonyl (= C = O), karboksyl (-COOH), blant andre.

Eksempler på radikaler er: metyl (-CH3), etyl (CH3CH2-), blant andre.

Kjemiske symboler

Kjemiske symboler er minimumsdelene som utgjør enhver kjemisk formel og representerer hvert av de forskjellige kjemiske elementene kjent for menneskeheten, det vil si de forskjellige typene atomer som kjent materie er sammensatt av.

Hvert kjemisk element har et bestemt kjemisk symbol (vanligvis avledet fra dets historiske latinske navn).

Noen eksempler på kjemiske symboler er:

  • Karbon. C
  • Oksygen. ELLER
  • Kamp. P
  • Hydrogen. H
  • Nitrogen. N
  • Jod. Jeg
  • Jern. Tro
  • Lede. Pb
  • Aluminium. Til
  • Selen. Jeg vet
  • Plutonium. Pu

Kjemiske elementer

Grunnstoffene kan grupperes etter deres kjemiske egenskaper.

Kjemiske grunnstoffer er de forskjellige typene atomer som utgjør saken og som skiller seg fra hverandre i henhold til den spesielle konfigurasjonen til deres subatomære partikler (protoner, nøytroner Y elektroner).

Grunnstoffene kan grupperes i henhold til deres kjemiske egenskaper, det vil si kreftene som de reagerer mer eller mindre lett på, til atferden de viser i visse reaksjoner, eller til andre strukturelle egenskaper av sine egne.

Et eksempel som godt illustrerer definisjonen av et kjemisk grunnstoff er følgende: 12C, 13C og 14C isotopene er noen av isotopene til det kjemiske elementet karbon (C).

Kjemiske elementer er representert, klassifisert og organisert i Periodiske tabell av elementene.

!-- GDPR -->