• Hva er egenskapene til væsker?
• Grunnleggende egenskaper til væsker
• Termodynamiske (eller primære) egenskaper
• Spesifikke (eller sekundære) atferdsegenskaper

Vi forklarer hva som er egenskapene til væsker, den primære eller termodynamiske og den sekundære eller spesifikke oppførselen.

Væsker har forskjellig viskositet, avhengig av stoffet.

Hva er egenskapene til væsker?

Væsker er kontinuerlige materialmedier dannet av stoffer der det er en svak tiltrekning mellom deres partikler. Derfor endrer de form uten å produseres innvendig krefter som har en tendens til å gjenopprette sin opprinnelige konfigurasjon (som tilfellet er i fast deformerbar).

En annen viktig egenskap ved væsker er viskositet, takket være at de kan klassifiseres i:

• Newtonske eller konstant viskositetsvæsker.
• Ikke-newtonske væsker, hvis viskositet avhenger av deres temperatur og skjærspenningen på dem.
• Perfekte eller superflytende væsker, som gir et tilsynelatende fravær av viskositet.

La oss bare huske det væsker Y gasser de anses som flytende. Mange ganger snakker vi om "ideelle væsker" fordi de er lettere å studere, og selv om de ikke eksisterer i virkeligheten, er de en utmerket tilnærming. Faste stoffer mangler den elementære egenskapen til flyt og har derfor en tendens til å beholde formen, siden tiltrekningen mellom partiklene deres er mye mer intens.

Grunnleggende egenskaper til væsker

Væsker, som luft, tar form av beholderen deres.

Væsker har elementære fysiske egenskaper som definerer og skiller dem fra andre former for saken, som for eksempel:

• Uendelig deformerbarhet. Deres molekyler de følger ubegrensede bevegelser og mellom dem alle er det ingen likevektsposisjon.
• Komprimerbarhet. Det er mulig å komprimere væsker til en viss grad, det vil si få dem til å oppta en volum mindre enn terninger. Gasser er mer komprimerbare enn væsker.
• Viskositet. Dette er navnet gitt til den indre spenningen til væsken som motsetter seg bevegelse, det vil si til utholdenhet å bevege seg tilbudt av en væske, og det er mye større i væsker enn i gasser.
• Mangel på formminne. Væskene opptar formen til beholderen som inneholder dem, det vil si at hvis de er deformert, går de ikke tilbake til sin opprinnelige konfigurasjon, derfor er de totalt blottet for elastisitet.

Termodynamiske (eller primære) egenskaper

Tettheten til en væske er definert som dens masse delt på volumet den opptar.

Også kalt primære egenskaper, de er de som har å gjøre med nivåene av Energi i væsker.

• Press. Mål i pascal i Internasjonalt system (SI), trykk er projeksjonen av kraften som en væske utøver vinkelrett på en enhetsareal. For eksempel: atmosfærisk trykk eller lufttrykk Vann på havbunnen.
• Tetthet. Det er en skalær mengde som vanligvis måles i kilogram per kubikkmeter eller gram per kubikkcentimeter. Måler mengden stoff per gitt volum av a substansuansett størrelse og masse.
• Temperatur. Det er relatert til mengden indre energi i et termodynamisk system (en kropp, en væske, etc.), og den er direkte proporsjonal med Kinetisk energi gjennomsnittet av partikler. Temperaturen kan måles ved registrering varme at systemet gir etter for en termometer.
• Entalpi. Symbolisert i fysisk Med bokstaven H er det definert som mengden energi som et gitt termodynamisk system utveksler med omgivelsene, enten ved å miste eller få varme gjennom forskjellige mekanismer, men ved konstant trykk.
• Entropi. Symbolisert med bokstaven S, består den av graden av uorden i termodynamiske systemer i likevekt og beskriver den irreversible naturen til prosessene de gjennomgår. I et isolert system kan entropi aldri avta: enten forblir den konstant eller så øker den.
• Spesifikk varme. Det er mengden varme som en enhet av et stoff trenger for å øke temperaturen med én enhet. Avhengig av enhetene som brukes og skalaene for temperaturmåling, kan enheten for spesifikk varme være for eksempel cal / gr.ºC, eller J / kg.K. Det er representert med bokstaven c.
• Spesifikk vekt. Det er grunnen mellom vekt av en mengde av et stoff og dets volum, målt i henhold til det internasjonale systemet i Newton per kubikkmeter (N / m3).
• Samholdskraft. Partiklene til et stoff holdes sammen av ulike intermolekylære (eller kohesjons)krefter, som hindrer hver enkelt i å forsvinne av seg selv. Disse kreftene er sterkere i faste stoffer, mindre i væsker og svært svake i gasser.
• Indre energi. Det er summen av den totale kinetiske energien til partiklene som utgjør et stoff, sammen med potensiell energi knyttet til deres interaksjoner.

Spesifikke (eller sekundære) atferdsegenskaper

Overflatespenning er det som gjør at insekter kan gå på vannet.

Disse egenskapene, også kalt sekundære, er typiske for den fysiske oppførselsmåten til væsker:

• Viskositet. Det er et mål på væskens motstand mot deformasjoner, strekkspenninger og bevegelse. Viskositeten reagerer på det faktum at partiklene i væsken ikke alle beveger seg med samme hastighet, noe som gir kollisjoner mellom dem som forsinker bevegelsen.
• Termisk ledningsevne. Representerer evnen til varmeoverføring av væsker, det vil si å overføre den kinetiske energien til partiklene til andre tilstøtende partikler som den er i kontakt med.
• Overflatespenning. Det er mengden energi som er nødvendig for å øke overflaten til en væske per arealenhet, men det kan forstås som motstanden som væsker, spesielt væsker, presenterer når de øker overflaten. Det er dette som gjør at noen insekter kan "gå" på vannet.
• Komprimerbarhet. Det er i hvilken grad volumet av en væske kan reduseres ved å utsette den for en Press eller kompresjon.
• Kapillaritet. Knyttet til overflatespenningen til væsker (og derfor deres kohesjon), er det en væskes evne til å gå opp eller ned i et kapillærrør, det vil si hvor mye en væske "våter". Dette kan lett sees når vi dypper spissen av en tørr serviett i en væske og observerer hvor langt opp væskeflekken sprer seg på papiret mot tyngdekraften.
• Diffusjonskoeffisient. Det er hvor lett et spesifikt oppløst stoff beveger seg i et gitt løsningsmiddel, avhengig av størrelsen på det løste stoffet, viskositeten til løsemiddel, temperaturen på blanding og stoffenes natur.