• Hva er uorganisk kjemi?
• Klassifisering av uorganiske forbindelser
• Eksempler på uorganiske forbindelser

Vi forklarer hva uorganisk kjemi er. Også hvordan uorganiske forbindelser klassifiseres og noen eksempler.

Uorganisk kjemi er ikke basert på karbon-hydrogen-bundne forbindelser.

Hva er uorganisk kjemi?

Uorganisk kjemi kalles grenen av kjemi som fokuserer sin studie på dannelse, sammensetning, klassifisering og kjemiske reaksjoner av uorganiske forbindelser, det vil si av de der karbon-hydrogen-bindinger ikke dominerer (typisk for organisk kjemi).

Skillet mellom organisk kjemi og uorganisk kjemi er ikke alltid så synlig som det kan virke, og de to studieområdene overlapper eller deler ofte sitt fagfelt. kunnskap, som forekommer i organometallisk kjemi (studier kjemiske forbindelser som har minst én binding mellom en atom av karbon som tilhører en organisk forbindelse og et metallatom).

Opprinnelig trodde man at forskjellen mellom begge disipliner hadde å gjøre med en viss "vital impuls" av organisk kjemi, siden det er den som ble brukt til å forklare fremveksten av liv, Men det hypotese den har blitt forkastet ettersom dette har blitt bedre forstått.

På den annen side ble tidligere stoffene sammensatt av karbon som ble utvunnet fra plantene klassifisert som «organiske». planter og dyr. Mens stoffene som ble utvunnet fra steiner og mineraler ble kalt «uorganiske». I dag, med vitenskapelige og teknologiske fremskritt, er det mulig å syntetisere organiske stoffer i kjemiske laboratorier, for eksempel fulleren og grafen.

Uorganisk kjemi er mye brukt i geologi, mineralogi, magnetokjemi, geokjemi og andre lignende bruksområder.

Klassifisering av uorganiske forbindelser

Sterke baser i vandige løsninger bidrar med OH-ioner.

Uorganiske forbindelser kan klassifiseres i henhold til antall elementer som er involvert i dannelsen av hver av dem:

• Binære forbindelser. De er de som består av bare to kjemiske elementer, som for eksempel:
  • Oksider De er forbindelser dannet ved foreningen av oksygen (O2) med noen metallisk element (basiske oksider) eller ikke-metallisk (syreoksider) av Periodiske tabell. Egenskapene til oksider er svært forskjellige, og finnes i alle tre aggregeringstilstander. For eksempel er noen gassformige, som karbondioksid (CO2), og andre er faste, som magnesiumoksid (MgO).
  • Peroksider Peroksider dannes ved å forbinde peroksidgruppen (O22-) med et metallisk grunnstoff. I disse forbindelsene har oksygen oksidasjonsnummer -1. De kan være brannfarlige og forårsake eksplosjoner.
  • Hydrider De kan være metalliske og ikke-metalliske. Metallhydrider dannes ved forening av et hydrid-anion (H–) med en negativ elektrisk ladning, med et hvilket som helst metallkation (positiv ladning). Ikke-metalliske hydrider dannes ved forening av et ikke-metall (som i dette tilfellet alltid reagerer med sin laveste oksidasjonstilstand), og hydrogen. Når det gjelder metallhydrider, kan de ha metalliske egenskaper som gode elektrisk ledningsevne. De kan være termisk ustabile og forårsake eksplosjoner.
  • Hydracider eller binære syrer. De er binære syrer sammensatt av hydrogen og et ikke-metall annet enn oksygen. Syrer har en karakteristisk lukt og smaker sur eller bitter. Hans pH er mindre enn 7. De er også gode dirigenter av elektrisitet når de er inne oppløsning vannaktig.
  • Binære salter. De er forbindelser dannet av sett med elektrisk ladede atomer, enten kationer (+) eller anioner (-). Disse saltene består av to typer atomer. TIL temperatur omgivelsestemperatur er krystallinske faste stoffer med høy smelte- og koketemperatur. De er gode ledere av elektrisk strøm i vandig løsning.
• Ternære forbindelser. De er de der tre kjemiske elementer er involvert. Som for eksempel:
  • Hydroksyder De er forbindelser som er et resultat av foreningen av et metallisk element med en hydroksylgruppe (OH–). De kalles ofte "baser" eller "alkalier". Ved romtemperatur er de faste og er generelt etsende. De reagerer med syrer for å produsere salter.
  • Oksyder. De er sure forbindelser som dannes ved reaksjonen mellom et anhydrid (et ikke-metallisk oksid) og Vann. Formelen avhenger alltid av et HaAbOc-mønster, der A er et overgangsmetall eller et ikke-metall, og a, b og c er de nedskrevne som indikerer mengden av hvert atom. Disse forbindelsene har sure egenskaper, deres pH er mindre enn 7.
  • Ternære salter. De er forbindelser dannet av sett med elektrisk ladede atomer, enten kationer (+) eller anioner (-). Disse saltene består av bare tre typer atomer. Egenskapene tilsvarer egenskapene til binære salter.

Eksempler på uorganiske forbindelser

Pool Klor (NaClO) er en base.

Noen vanlige eksempler på forbindelsene oppført ovenfor er:

• Binære syrer eller hydracider. Flussyre (HF (aq)), saltsyre (HCl (aq)).
• Oksyder. Svovelsyre (H2SO4), karbonsyre (H2CO3), svovelsyrling (H2SO3).
• Metallhydrider. Hydride Litium (LiH), berylliumhydrid (BeH2).
• Ikke-metalliske hydrider. Hydrogenfluorid (HF (g)), Hydrogenklorid (HCl (g)).
• Baser. Natriumhydroksid (kaustisk soda) (NaOH), magnesiumhydroksid (magnesiummelk) (Mg (OH) 2), natriumhypokloritt (bassengklor og blekemiddel) (NaClO), natriumbikarbonat (NaHCO3).
• Metalloksider Kobberoksid eller kobber(I)oksid (Cu2O), kobber(II)oksid (CuO), jern(II)oksid eller jern(II)oksid (FeO), natriumoksid (Na2O).
• Ikke-metalliske oksider. Karbondioksid (CO2), karbondioksid (CO), svoveldioksid eller svoveldioksid (SO2), dibrommonoksid eller brom (I) oksid (Br2O).
• Binære salter. Natriumklorid (NaCl), kaliumbromid (KBr), jerntriklorid eller jern(III)klorid (FeCl3)
• Ternære salter. Natriumnitrat (NaNO3), kalsiumfosfat (Ca3 (PO4) 2), natriumsulfat (Na2SO4).