grupper av det periodiske systemet

Kjemi

2022

Vi forklarer hva gruppene i det periodiske systemet er og egenskapene til hver enkelt. Også periodene i det periodiske systemet.

Elementene i samme gruppe har lignende kjemiske egenskaper.

Hva er gruppene i det periodiske systemet?

I kjemi, gruppene i det periodiske systemet er kolonnene med elementer som utgjør det, tilsvarende familier av kjemiske elementer De deler mange av sine atomare egenskaper.

Faktisk er den primære funksjonen til Periodiske tabell, skapt av den russiske kjemikeren Dmitri Mendeleyév (1834-1907), skal nettopp tjene som en diagram av klassifisering og organisering av de forskjellige familiene av kjente kjemiske elementer, slik at gruppene er en av dens viktigste komponenter.

Disse gruppene er representert i kolonnene i tabellen, mens radene utgjør periodene. Det er 18 forskjellige grupper, nummerert fra 1 til 18, som hver grupperer et variabelt antall kjemiske grunnstoffer. Elementene i hver gruppe har samme antall elektroner i deres siste atomskall, og det er derfor de har lignende kjemiske egenskaper, fordi de kjemiske egenskapene til kjemiske elementer er sterkt relatert til elektronene som ligger i det siste atomskallet.

Nummereringen av de forskjellige gruppene i tabellen er for tiden etablert av International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC, for forkortelsen på engelsk) og tilsvarer de arabiske tallene (1, 2, 3 ... 18), i erstatning av den tradisjonelle europeiske metoden som brukte romertall og bokstaver (IA, IIA, IIIA ... VIIIA) og den amerikanske metoden som også brukte romertall og bokstaver, men i en annen ordning enn den europeiske metoden.

  • IUPAC. 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11, 12, 13, 14, 15, 16, 17, 18.
  • Europeisk system. IA, IIA, IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA, VIIIA, VIIIA, VIIIA, IB, IIB, IIIB, IVB, VB, VIB, VIIB, VIIIB.
  • Amerikansk system. IA, IIA, IIIB, IVB, VB, VIB, VIIB, VIIIB, VIIIB, VIIIB, IB, IIB, IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA, VIIIA.

På denne måten tilsvarer hvert element som er tilstede i det periodiske systemet alltid en bestemt gruppe og periode, som gjenspeiler måten å klassifisere det periodiske systemet. saken at menneskeheten har utviklet seg vitenskapelig.

Hva er gruppene i det periodiske systemet?

Deretter vil vi beskrive hver av gruppene i det periodiske systemet ved å bruke IUPAC-nummerering og det gamle europeiske systemet:

  • Gruppe 1 (før IA) el metaller alkalisk. Sammensatt av elementene litium (Li), natrium (Na), kalium (K), rubidium (Rb), cesium (Ce) og francium (Fr), alle vanlige i planteaske og av grunnleggende karakter når de er en del av oksider. De har lavt tetthet, farge sine egne og er vanligvis myke. Hydrogen (H) er også vanligvis inkludert i denne gruppen, selv om det også er vanlig at en autonom posisjon er tilstede blant de kjemiske grunnstoffene. Alkalimetaller er ekstremt reaktive og må lagres i olje for å forhindre at de reagerer med luftfuktighet av luft. I tillegg finnes de aldri som gratis elementer, det vil si at de alltid er en del av noen kjemisk forbindelse.
  • Gruppe 2 (tidligere IIA) eller jordalkalimetaller. Sammensatt av grunnstoffene beryllium (Be), magnesium (Mg), kalsium (Ca), strontium (Sr), barium (Ba) og radium (Ra). Navnet "alkalisk jord" kommer fra navnet som oksydene pleide å motta (land).De er myke metaller (selv om de er hardere enn de i gruppe 1), med lav tetthet, gode ledere og med elektronegativitet mindre enn eller lik 1,57 i henhold til Pauling-skalaen (skala etablert for å organisere elektronegativitetsverdiene til atomer, hvor fluor (F) er den mest elektronegative og francium (Fr) er minst elektronegativ). De er elementer som er mindre reaktive enn de i gruppe 1, men likevel er de fortsatt veldig reaktive. Den siste på listen (Ra) er radioaktiv og har en svært kort halveringstid (tiden det tar før et radioaktivt atom går i oppløsning), så det er ofte ikke inkludert i listene.
  • Gruppe 3 (før IIIA) eller skandiumfamilie. Sammensatt av grunnstoffene scandium (Sc), yttrium (Y), lantan (La) og actinium (Ac), eller av lutetium (Lu) og laurentium (Lr) (det er debatt blant spesialister om hvilke av disse grunnstoffene som bør inkluderes i denne gruppen). De er solide og skinnende elementer, veldig reaktive og med stor tendens til oksidasjon, bra for lede strøm.
  • Gruppe 4 (før mva) eller titanfamilie. Sammensatt av elementene titan (Ti), zirkonium (Zr), hafnium (Hf) og rutherfordium (Rf), som er svært reaktive metaller og som, når de utsettes for luft, får en rød farge og kan antennes spontant (det vil si de er pyroforisk). Den siste (Rf) i familien er et syntetisk og radioaktivt grunnstoff.
  • Gruppe 5 (tidligere VA) eller vanadiumfamilie. Sammensatt av grunnstoffene vanadium (V), niob (Nb), tantal (Ta) og dubnium (Db), metaller som har 5 elektroner i sine ytterste atomskall. Vanadium er ganske reaktivt siden det har en variabel valens, men de andre er svært lite reaktive, og det siste (Db) er et syntetisk grunnstoff som ikke eksisterer i natur.
  • Gruppe 6 (tidligere VIA) eller kromfamilie. Sammensatt av grunnstoffene krom (Cr), molybden (Mo), wolfram (W) og sjøborgium (Sg), alle overgangsmetaller, og Cr, Mo og W er ildfaste. De har ikke ensartede elektroniske egenskaper, til tross for deres lignende kjemiske oppførsel.
  • Gruppe 7 (tidligere VIIA) eller manganfamilie. Sammensatt av grunnstoffene mangan (Mn), technetium (Tc), rhenium (Re) og bohrium (Bh), hvorav den første (Mn) er svært vanlig og de andre ekstremt sjeldne, spesielt technetium (som ikke har stabile isotoper) og rhenium (som bare finnes i spormengder i naturen).
  • Gruppe 8 (før VIIIA) eller jernfamilie. Sammensatt av grunnstoffene jern (Fe), rutenium (Ru), osmium (Os) og hassium (Hs), overgangsmetaller som har åtte elektroner i sitt ytre skall. Den siste på listen (H-ene) er et syntetisk element som kun eksisterer i laboratoriet.
  • Gruppe 9 (før VIIIA) eller koboltfamilie. Sammensatt av grunnstoffene kobolt (Co), rhodium (Rh), iridium (Ir) og meitnerium (Mr), er de faste overgangsmetaller til temperatur miljø, hvorav den siste (Mr) er syntetisk og kun eksisterer i laboratorier.
  • Gruppe 10 (før VIIIA) eller familie av nikkel. Sammensatt av grunnstoffene nikkel (Ni), palladium (Pd), platina (Pt) og darmstadtium (Ds), er de faste overgangsmetaller ved romtemperatur, som er rikelig i naturen i sin elementære form, bortsett fra nikkel, som har en enorm reaktivitet, som er grunnen til at den eksisterer ved å danne kjemiske forbindelser, og også florerer i meteoritter. De har katalytiske egenskaper som gjør dem svært viktige kjemisk industri og innen romfartsteknikk.
  • Gruppe 11 (før IB) eller familie av kobber. Sammensatt av elementene kobber (Cu), sølv (Ag), gull (Au) og røntgenium (Rg), kalt "pregemetaller" på grunn av deres bruk som input for mynter og smykker. Gull og sølv er edle metaller, kobber derimot er svært nyttig industrielt. Det eneste unntaket er Roentgenium, som er syntetisk og ikke finnes i naturen. De er gode elektriske ledere, og sølv har svært høye nivåer av varmeledning og refleksjon av lys. De er veldig myke og formbare metaller, mye brukt av menneskeheten.
  • Gruppe 12 (tidligere IIB) eller sinkfamilie. Sammensatt av grunnstoffene sink (Zn), kadmium (Cd) og kvikksølv (Hg), selv om forskjellige eksperimenter med det syntetiske grunnstoffet copernicium (Cn) kan inkludere det i gruppen. De tre første (Zn, Cd, Hg) er rikelig til stede i naturen, og de to første (Zn, Cd) er faste metaller, og kvikksølv er det eneste flytende metallet ved romtemperatur. Sink er et viktig element for metabolisme av levende vesener, mens de andre er høyt giftig.
  • Gruppe 13 (tidligere IIIB) eller borfamilie. Sammensatt av grunnstoffene bor (B), aluminium (Al), gallium (Ga), indium (In), thallium (Tl) og nihonium (Nh), kalles de også "jordiske", siden de er svært rikelig i jordskorpe, bortsett fra den siste på listen, syntetisk og ikke-eksisterende i naturen. Den industrielle populariteten til aluminium har ført til at gruppen også er kjent som "aluminiumsgruppen". Disse grunnstoffene har tre elektroner i sitt ytre skall, de er metaller av smeltepunkt veldig lavt, bortsett fra bor som har et veldig høyt smeltepunkt og er en metalloid.
  • Gruppe 14 (før IVB) eller karbonider. Sammensatt av elementene karbon (C), silisium (Si), germanium (Ge), tinn (Sn), lede (Pb) og flerovium (Fl), er for det meste kjente og rikelige grunnstoffer, spesielt karbon, sentrale i kjemien til levende vesener. Denne varen er ikke-metallisk, men etter hvert som man går ned i gruppen, blir elementene mer og mer metalliske, helt til de når bly. De er også elementer mye brukt i industri og svært rikelig i jordskorpen (silisium utgjør 28 % av den) bortsett fra phlerovian, syntetisk og radioaktiv med svært kort halveringstid.
  • Gruppe 15 (før BV) eller nitrogenoider. Sammensatt av grunnstoffene nitrogen (N), fosfor (P), arsen (As), antimon (Sb), vismut (Bi) og det syntetiske grunnstoffet Moscovio (Mc), de er også kjent som polygene, de er svært rikelig og svært reaktiv ved høye temperaturer. De har fem elektroner i sitt ytre skall, og som i den forrige gruppen får de metalliske egenskaper etter hvert som vi går gjennom gruppen.
  • Gruppe 16 (før VIB) eller kalkogener eller amfigener. Sammensatt av grunnstoffene oksygen (O), svovel (S), selen (Se), tellur (Te), polonium (Po) og livermorio (Lv), er de med unntak av de siste (Lv, syntetiske) grunnstoffene som er svært vanlig og brukt industrielt. , de to første (O, S) er også involvert i de typiske prosessene til biokjemi. De har seks elektroner i sitt ytre atomskall, og noen av dem har en tendens til å danne forbindelser sur eller basisk, derav navnet deres på amfigener (fra gresk amfi-, "På begge sider", og genos, "produsere"). Blant gruppen skiller oksygen seg ut, av svært liten størrelse og enorm reaktivitet.
  • Gruppe 17 (tidligere VIIB) eller halogener. Sammensatt av elementene fluor (F), klor (Cl), brom (Br), jod (I), astat (At) og tenese (Ts), finnes de vanligvis i sin naturlige tilstand som diatomiske molekyler som har en tendens til å dannes ioner mononegative kalt halogenider. Den siste på listen (T-ene) er imidlertid syntetisk og eksisterer ikke i naturen. De er rikelig med elementer i biokjemi, med enorm oksidasjonskraft (spesielt fluor). Navnet kommer fra de greske ordene glorier ("salt og genos ("Produsere"), det vil si "produsenter av salter."
  • Gruppe 18 (før VIIIB) eller Edelgasser. Sammensatt av grunnstoffene helium (He), neon (Ne), argon (Ar), krypton (Kr), xenon (Xe), radon (Rn) og oganeson (Og), kommer navnet fra det faktum at de i naturen vanligvis Vær i form soda og de har en svært lav reaktivitet, noe som gjør dem til utmerkede isolatorer for ulike bransjer. De har smeltepunkter og kokende veldig nærme, slik at de bare kan være flytende i et lite temperaturområde, og med unntak av radon (svært radioaktivt) og oganeson (syntetisk), er de i overflod i jordluften og i univers (spesielt helium, produsert i hjertet av stjerner ved hydrogenfusjon).

Perioder i det periodiske systemet

Akkurat som det er grupper, representert i form av kolonner, er det også perioder som er horisontale rader i det periodiske systemet. Periodene er direkte relatert til nivåene av Energi av hvert element, det vil si med antallet elektroniske baner som omgir kjernen.

For eksempel er jern (Fe) i den fjerde perioden, det vil si den fjerde raden i tabellen, siden den har fire elektroniske skall; Mens barium (Ba), som har seks lag, er i den sjette perioden, det vil si den sjette raden i det periodiske systemet.

!-- GDPR -->