• Hva er kjemiske fenomener?
• Typer kjemiske reaksjoner
• Eksempler på kjemiske fenomener
• Kjemiske fenomener og fysiske fenomener

Vi forklarer hva kjemiske fenomener er, deres egenskaper, klassifisering og eksempler. Også hva er fysiske fenomener.

Mange kjemiske fenomener, som forbrenning, er irreversible.

Hva er kjemiske fenomener?

Kjemiske fenomener er prosesser termodynamisk hvor to eller flere stoffer, kalt reaktanter, endrer sin molekylære struktur og genererer nye stoffer, kalt produkter. Reaktantene eller produktene kan være elementer eller kjemiske forbindelser. Kjemiske fenomener kalles også kjemiske reaksjoner eller kjemiske endringer, vilkår som er synonymer.

I kjemiske fenomener er det en betydelig endring i materie, som aldri er den samme i begynnelsen av reaksjonen som på slutten, på en slik måte at den vanligvis er irreversibel og ikke alltid synlig for det blotte øye. På den annen side er mengdene av saken Y Energi involvert før og etter den kjemiske reaksjonen finner sted, forblir de alltid konstante.

De kjemiske reaksjoner er vanlige i vår dag til dag, og mange av dem er nøkkelen i produksjonen av Produkter, skaffe energi og andre prosesser av betydning for samfunn.

Typer kjemiske reaksjoner

Med varme kan sukrose brytes ned til fruktose og glukose.

Før du viser de forskjellige typene kjemiske reaksjoner, er det viktig å kjenne til noen av symbolene som brukes til å representere disse reaksjonene ved hjelp av kjemiske ligninger:

Kjemiske reaksjoner klassifiseres først og fremst etter hvilke typer kjemiske forbindelser de involverer. Vi vil dermed ha organiske og uorganiske kjemiske reaksjoner, og hver type er klassifisert uavhengig:

• Uorganiske reaksjoner. De er de som involverer uorganiske forbindelser, og kan klassifiseres:
  • I henhold til omorganiseringen av atomene til reaktantene når de omdannes til produkter:
    • Syntese eller addisjonsreaksjoner. To reagenser kombineres med hverandre for å resultere i et annet stoff.
      
    • Nedbrytningsreaksjoner. Et stoff reagerer med et annet og brytes ned til sine enkleste komponenter.
      
    • Enkle substitusjons- eller forskyvningsreaksjoner. En forbindelse eller et element tar plassen til en annen, i en større eller mer kompleks forbindelse, og erstatter den og lar den være fri.
      
    • Doble substitusjonsreaksjoner. To reagenser utveksler kjemiske forbindelser eller elementer samtidig.
      
  • I henhold til energien som utveksles under reaksjonen:
    • Endoterme reaksjoner. De er reaksjoner som absorberer varme når de oppstår.
      
    • Eksoterme reaksjoner. De er reaksjoner som frigjør varme når de oppstår.
      
    • Reaksjoner som trenger lys for å oppstå. Det er de som absorberer lys når de oppstår.
      
    • Reaksjoner som sender ut lys når de oppstår. De er de som når de oppstår avgir energi i form av lys.
      
  • I henhold til reaksjonshastigheten:
    • Raske reaksjoner. De er reaksjoner som skjer på svært kort tid.
      
    • Langsomme reaksjoner De er reaksjoner der dannelsen av produkter fra visse reagenser tar lang tid.
      
• Organiske reaksjoner. Organiske reaksjoner avhenger av hvilken type organisk forbindelse det er snakk om, siden hver funksjonell gruppe har en rekke spesifikke reaksjoner: alkaner, alkener, alkoholer, ketoner, aldehyder, etc.

Eksempler på kjemiske fenomener

Rust og korrosjon er kjemiske fenomener.

Enhver kjemisk reaksjon er et godt eksempel på kjemiske fenomener, også de som oppstår inne i kroppen vår. Vi kan nevne noen enkle tilfeller:

• Oksidasjon. Vi kan se dette fenomenet i metaller, spesielt i saltholdige miljøer (siden salt fungerer som en katalysator, og akselererer reaksjonen mellom oksygen og metall), og består av dannelsen av et lag med rust (eller oksid) på overflaten av det oksiderte metallet. Det forekommer også inne i kroppen vår, siden med oksygenet som vi tar på puste, går vi så videre til oksiderer glukosemolekyler, får kjemisk energi.
• Forbrenning. Det er en rask oksidasjonsreaksjon som kan forårsake brann. For eksempel når vi tenner et papir med en fyrstikk og ser det blir til aske. Disse typer reaksjoner involverer et brennbart materiale (papir) og en oksidasjonsmiddel (oksygen fra luft) i nærvær av en økning i temperatur.
• Korrosjon. Det er resultatet av en elektrokjemisk reaksjon av et materiale (vanligvis et metall) med miljøet som omgir det. Når et stoff korroderer, forringes det og kan slites ut, gå i stykker eller gå i stykker. Materialer som tre, keramikk, noe plast og til og med menneskelig hud, kan også lide av korrosjon.
• Produksjon av salter. Når de blander en syre og et metall, som i tilfelle av søl av innholdet i noen batterier gammelt inne i rommet til en fjernkontroll for fjernsyn, produseres det et eller annet salt, avhengig av metallet og syren.

Kjemiske fenomener og fysiske fenomener

En fysisk endring kan være så enkel som en endring fra fast til flytende tilstand.

Forskjellen mellom fysiske fenomener og kjemiske fenomener har å gjøre med hvilken type endring som skjer i materie. Fysiske fenomener er relatert til endringer i form og tilstand der stoffet forblir kjemisk det samme, det vil si at de ikke involverer kjemiske reaksjoner.

For eksempel hvis vi fryser Vann, kan vi gjøre det om til en fast (is) uten å slutte å bestå av hydrogen og oksygen.

I stedet omorganiserer kjemiske fenomener strukturen molekylær av materie, forming og brudd kjemiske koblinger mellom atomer og skape nye stoffer. Dette er fordi det oppstår en kjemisk reaksjon, vanligvis irreversibel, hvor det oppnås andre stoffer enn de opprinnelige.

For eksempel, etter å ha brent et stykke papir og gjort det til aske, kan vi ikke gjenopprette det til sin opprinnelige tilstand.