metalloksider

Kjemi

2022

Vi forklarer hva metalloksider er, hvordan de oppnås, navngis og hva de brukes til. Også, hva er ikke-metalliske oksider.

Metalloksider oppstår fra reaksjonen av et metall med oksygen i luft eller vann.

Hva er metalloksider?

I kjemi, kalles basiske oksider eller metalloksider til en type forbindelser molekylære molekyler som er et resultat av å kombinere et metall med oksygen. I disse forbindelsene atom oksygen har oksidasjonstilstand -2. Dens generelle formel kan uttrykkes som følger:

X2On

Hvor X er metallisk element og n er Valencia av nevnte metall.

Disse forbindelsene kalles også basiske oksider fordi de reagerer med vann for å danne hydroksider, og det er derfor de også er kjent som baser. Disse typer forbindelser er ganske vanlige i hverdagen siden kjemiske elementer mer rikelig i periodiske tabell de er, nettopp, de metalliske.

Metalloksider beholder noe av egenskaper av det metalliske elementet, slik som den gode ledningsevnen til elektrisitet og varme, eller den er forhøyet smeltepunkter. I tillegg presenteres de i alle tre tilstander av materieaggregering.

Hvordan oppnås metalloksider?

Metalloksider, som vi har sagt før, oppnås når et hvilket som helst metall reagerer med oksygen. Et eksempel på dette ser vi når et metall oksiderer ved å være i kontinuerlig kontakt med oksygenet som finnes i luft eller i Vann. Dette forholdet kommer vanligvis til uttrykk i det følgende formel:

Oksygen (O) + Metallisk grunnstoff (X) = Basisk eller metallisk oksid.

Nomenklatur for metalloksider

Det finnes forskjellige systemer kjemisk nomenklatur. For å navngi de metalliske oksidene vil vi bruke det støkiometriske eller systematiske systemet (anbefalt av IUPAC) og STOCK-systemet. Det finnes også et såkalt «tradisjonelt» navnesystem, men det brukes sjelden i dag.

For å navngi metalloksider i henhold til disse systemene, må noen spørsmål først tas i betraktning:

  • Når det metalliske elementet har et enkelt oksidasjonsnummer (for eksempel har gallium (Ga) bare 3+):
    • Tradisjonell. Suffikser og prefikser legges til i henhold til oksidasjonstilstanden til de metalliske elementene. For eksempel: galliumoksid (Ga2O3).
    • Systematisk. De er navngitt i henhold til antall atomer av hver type som molekyl. For eksempel: digaliumtrioksid (Ga2O3).
    • LAGER. Oksydasjonstilstanden til metallet i den forbindelsen legges til på slutten av navnet, i romertall og i parentes. Mange ganger, hvis metallet bare har en oksidasjonstilstand, er romertallet utelatt. For eksempel: gallium (III) oksid eller gallium oksid (Ga2O3).
  • Når det metalliske elementet har to oksidasjonstall (for eksempel har bly (Pb) 2+ og 4+):
    • Tradisjonell. Legge til suffikser Y prefikser i henhold til oksidasjonstilstanden til de metalliske elementene. Når elementet har den høyeste oksidasjonstilstanden brukes suffikset -ico og når det har det laveste brukes suffikset -oso. For eksempel: blyoksid (PbO2) når oksidasjonstilstanden er høyest (4+) og loddoksid (PbO) når oksidasjonstilstanden er lavest (2+).
    • Systematisk. Regler opprettholdes. For eksempel: blydioksid (PbO2), når det har en oksidasjonstilstand (4+) og blymonoksid lede (PbO) når den har en oksidasjonstilstand (2+).
    • LAGER. Oksydasjonstilstanden til metallet i den forbindelsen legges til på slutten av navnet etter behov, i romertall og i parentes. For eksempel: bly(IV)oksid (PbO2) og bly(II)oksid (PbO).
      Avklaring. Noen ganger kan abonnementer forenkles. Dette er tilfellet med bly(IV)-oksid, som kan representeres som Pb2O4, men abonnentene er forenklet og PbO2 forblir.
  • Når det metalliske elementet har tre oksidasjonstall (for eksempel har krom (Cr) hovedsakelig 2+, 3+, 6+):
    • Tradisjonell. Suffikser og prefikser legges til i henhold til oksidasjonstilstanden til de metalliske elementene. Når elementet har den høyeste oksidasjonstilstanden legges suffikset -ico til, for den mellomliggende oksidasjonstilstanden legges suffikset -oso til og for lavest oksidasjon legges prefikset -hypo til, etterfulgt av navnet på metallet, etterfulgt av suffikset -oso . For eksempel: kromoksid (CrO3) når det har en oksidasjonstilstand (6+), kromoksid (Cr2O3) når det har en oksidasjonstilstand (3+) og hypokromoksid (CrO) når det har en oksidasjonstilstand (2+) .
    • Systematisk. Regler opprettholdes. For eksempel: krommonoksid (CrO) når det har en oksidasjonstilstand (2+), dikromtrioksid (Cr2O3) når det har en oksidasjonstilstand (3+) og kromtrioksid (CrO3) når det har en oksidasjonstilstand (6+) .
    • LAGER. Oksydasjonstilstanden til metallet i den forbindelsen legges til på slutten av navnet etter behov, i romertall og i parentes. For eksempel: krom(II)oksid (CrO), krom(III)oksid (Cr2O3) og krom(VI)oksid (CrO3).
  • Når grunnstoffet har fire oksidasjonstall (mangan (Mn) har hovedsakelig 2+, 3+, 4+, 7+)
    • Tradisjonell. Når elementet har den høyeste oksidasjonstilstanden, legges prefikset per- og suffikset -ico til, for oksidasjonstilstanden som følger suffikset -ico legges til, for følgende oksidasjonstilstand tilsettes suffikset -oso og for den lavere oksidasjonen angi prefikset hypo- og suffikset -oso legges til. For eksempel: permanganoksid (Mn2O7) når det har en oksidasjonstilstand (7+), manganoksid (MnO2) når det har en oksidasjonstilstand (4+), manganoksid (Mn2O3) når det har en oksidasjonstilstand (3+) og hypomanganoksid (MnO) når det har en oksidasjonstilstand (2+).
    • Systematisk. Regler opprettholdes. For eksempel: dimhanganheptaoksid (Mn2O7) når det har oksidasjonstilstand (7+), mangandioksid (MnO2) når det har oksidasjonstilstand (4+), dimangantrioksid (Mn2O3) når det har oksidasjonstilstand (3+) og manganmonoksid (MnO) når den har en oksidasjonstilstand (2+).
    • LAGER. Oksydasjonstilstanden til metallet i den forbindelsen legges til på slutten av navnet etter behov, i romertall og i parentes. For eksempel: mangan (VII) oksid (Mn2O7), mangan (IV) oksid (MnO2), mangan (III) oksid (Mn2O3) og mangan (II) oksid (MnO).

Bruk av metalloksider

Blyoksid brukes til fremstilling av glass og krystall.

Metalloksider har en enorm anvendelse i hverdagen, spesielt ved fremstilling av ulike kjemiske substanser. Noen eksempler er:

  • Magnesiumoksid. Det brukes til fremstilling av legemidler for magen, og til fremstilling av motgift for forgiftning.
  • Sinkoksid. Den brukes til fremstilling av malerier, fargestoffer og fargepigmenter.
  • Aluminiumoksid. Brukes til legeringer av enorm hardhet og andre metaller til industriell bruk.
  • Blyoksid Det brukes til fremstilling av glass.

Viktigheten av metalloksider

Metalloksider er ekstremt viktige for menneske og for næringer moderne, da de fungerer som et vedlegg i mange daglig bruk.

I tillegg er de råstoffet i kjemiske laboratorier for å skaffe baser og andre forbindelser, siden deres overflod gjør dem mye lettere å skaffe og manipulere.

Eksempler på metalloksider

Noen ekstra eksempler på metalloksider er:

  • Natriumoksid (Na2O)
  • Kaliumoksid (K2O)
  • Kalsiumoksid (CaO)
  • Kobberoksid (CuO)
  • Jernholdig oksid (FeO)
  • Blyoksid (PbO)
  • Aluminiumoksid (AlO3)

Ikke-metalliske oksider

Oksider ikke metallisk er de der oksygen kombineres med et ikke-metallisk grunnstoff, og er kjent som anhydrider. Den vanligste av dem er karbondioksid (CO2) som vi utviser i puster og at planter konsumere for å utføre fotosyntese.

Disse forbindelsene er svært viktige i biokjemi. I motsetning til metalliske, er de ikke gode ledere av elektrisitet og varme. Når de er laget til å reagere med vann får de syrer, også kalt oksyder.

!-- GDPR -->